Для системы 2N2(г)  O2(г)  4H2O(ж)  2NH4NO3(т).

🎓 Заказ №: 22201

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для системы 2N2(г)  O2(г)  4H2O(ж)  2NH4NO3(т) 1. Рассчитайте тепловой эффект и энтропию реакции. 2. Рассчитайте энергию Гиббса, используя ∆H° и ∆S° и определите возможность протекания реакции в стандартных условиях. 3. Напишите математическое выражение закона действия масс – выражения скорости прямой и обратной реакций. Во сколько раз увеличится скорость обратной реакции при увеличении концентрации кислорода в два раза? 4. Напишите математическое выражение для константы равновесия данной системы. В какую сторону сместится равновесие при уменьшении давления? При увеличении температуры? Ответ аргументируйте.

Решение: 182 1. Согласно следствию из закона Гесса: тепловой эффект реакции (изменение энтальпии) равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции H  2H298 (NH4NO3(т) )  2H298 (N2(г) )  H298 (O2(г) )  4H298 (H2O(г) )        2(365,7)  20  0  4(285,84)  411,96 кДж Энтропия S также, как и энтальпия, является функцией состояния, то есть ее изменение (∆S) является разностью конечного и начального состояний системы. Находим изменение энтропии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения абсолютных энтропий веществ. S  2 S298 (NH4NO3(т) )  2S298 (N2(г) )  S298 (O2(г) )  4S298 (H2O(г) )        2151,1 2191,49 205,03 469,94  565,57 кДж

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В растворе протекает реакция А + В → D.
2. Как изменяется величина валентного угла HЭH в ряду Н2О→H2S→ H2Se→H2Te?
3. Какая реакция среды будет в растворах Na3PO4, K2SO4, Cu(NO3)2.
4. Напишите формулу строения вещества, образующегося в результате присоединения брома: а) к пропилену; б) изобутилену.
5. Как влияет температура и состав нефти на величину ее плотности?
6. Вычислить ∆S реакции: Н2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
7. Какие из приведенных ниже реакций относятся к реакциям межмолекулярного окисления-восстановления, внутримолекулярного и самоокисления-самовосстановления:
8. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 содержится в 400 мл раствора, осмотическое давление которого при 37ºС составляет 8 атм.?
9. Сколько брома может присоединиться к 30 г бутадиена-1,3?
10. Для элементов третьего периода напишите формулы оксидов, в которых элемент проявляет высшую степень окисления.