Для связи в whatsapp +905441085890

Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)

Решение: Рассчитываем стандартное изменение энтальпии реакции: =           4 2 2 2 HCH 2 HH O HCO 4 HH = (-74,85) + 2 ∙ (-241,81) – (-393,5) – 4 ∙ 0 = -164,97 кДж < 0 – экзотермическая реакция. Энтальпийный фактор способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении. Рассчитываем стандартное изменение энтропии реакции: =  (n ) –  (m )=           4 2 2 2 SСН 2 SH O SCO 4 SH = 186,27 +2 ∙ 188,72 – 213,65 – 4 ∙ 130,52 = -172,07 Дж/К = — 172,0710-3 кДж/К. Если пренебречь зависимостями H и S от температуры и считать их постоянными, можно рассчитать энергию Гиббса при нестандартной температуре Т. Рассчитываем стандартное изменение энергии Гиббса реакции при 298 и 1000 K G298   Hх  . р. T Sх  . р.  164,97298(172,07103 )  113,69 кДж G1000   Hх  . р. T Sх  . р.  164,971000(172,07103 )  7,1 кДж

Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)
Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)
Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. а) Сколько граммов Al2(SO4)3·18H2O и воды нужно взять, чтобы приготовить 1 литр 10 %-ного раствора в расчете на безводную соль (плотность раствора 1,1 г/мл)?
  2. Закончить уравнения реакций: С12Н22О11 + Н2О (С6Н10О5)п + пН2О
  3. Как в промышленности получают изопреновый каучук ?
  4. Как образуется крахмал в природе?
  5. Что такое энергия ионизации ? Как изменяется восстановительная и окислительная способность элементов в ряду S, Se, Te ?
  6. Вычислите G298 реакции NO +1/2 О2 = NO2
  7. Равновесие в системе: ) установилось при следующих концентрациях: [В ] и [С],моль/л.
  8. Приведите формулировку закона действующих масс. С2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O
  9. «Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов».
  10. Что такое электролитическая диссоциация?