Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом (метод полуреакций): а) 1) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 2) NaNO3 + Cu + H2SO4 3) K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl

🎓 Заказ №: 22228

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом (метод полуреакций): а) 1) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 2) NaNO3 + Cu + H2SO4 3) K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl

Решение: 1) Марганец в перманганате калия находится в максимальной степени окисления и может только восстанавливаться. Соответственно, железо в K4[Fe(CN)6] будет окисляться. [ ( ) ] [ ( ) ] … K4 Fe CN 6  KMnO4  H2 SO4  MnSO4  K3 Fe CN 6  Составим ионную схему реакции 4 ( ) 2 3 ( ) … 3 6 2 4 2 2 4 4 4  6                    K Fe CN K MnO H SO Mn SO K Fe CN Составим электронно-ионные уравнения окислитель MnO H e Mn H2O 2 4 8  5   4    1 восстановление восстановитель     3 6 4 6 Fe(CN) e Fe(CN) 5 окисление Fe CN MnO H Mn Fe CN H2O 3 6 2 4 4 5 ( ) 6   8   5 ( )  4      Полученные коэффициенты перенесем в основное уравнение, завершая его правую и левую часть 5K4 [Fe(CN) 6 ] KMnO4  4H2 SO4  MnSO4  3K2 SO4  5K3 [Fe(CN) 6 ] 4H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Среди солей – Na2CO3, NH4NO2, CH3COONH4, Na2SO4, NH4Cl – указать соли, гидролизующиеся по катиону и аниону.
2. Pb2+ , Ca2+ , Al3+ , Zn2+. Составить схему анализа, написать уравнения реакций разделения и обнаружения каждого иона.
3. Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl
4. Стандартные (установочные) вещества, применяемые для стандартизации титрованного раствора тиосульфата натрия.
5. Коэффициент поправки титранта и пределы его значений.
6. Классификация методов осаждения.
7. Вычислить константу нестойкости комплексного иона в 0,05 моль/дм3 растворе тетрагидроксоцинката(II) натрия, если равновесная концентрация ионов цинка равна 2·10–4 моль/дм3 .
8. Каковы химические свойства углеводородов следующего строения
9. Предложить возможные методы химического количественного определения соединений по плану.
10. Как с помощью Cu(OH)2 различить пропанол, глицерин и пропаналь? Запишите уравнения соответствующих реакций.