Для связи в whatsapp +905441085890

Допишите уравнение реакции, уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. … K2Cr2O7  NaNO2  H2 SO4  … KMnO4  Na2 SO3  H2 SO4  … KMnO4  KI  KOH

🎓 Заказ №: 22197
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Допишите уравнение реакции, уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. … K2Cr2O7  NaNO2  H2 SO4  … KMnO4  Na2 SO3  H2 SO4  … KMnO4  KI  KOH

Решение: K Cr O NaNO H SO K SO NaNO Cr SO4 3 H2O 3 2 5 2 4 2 4 3 3 2 6 2 2 7      ( )      В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления хрома понижается от +6 до +3, степень окисления азота повышается от +3 до +5. 6 3 3   Cr e  Cr 2 восстановление K2Cr2O7  окислитель 3 5 2   N e  N 3 окисление NaNO2  восстановитель

Допишите уравнение реакции, уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. ... K2Cr2O7  NaNO2  H2 SO4  ... KMnO4  Na2 SO3  H2 SO4  ... KMnO4  KI  KOH
Допишите уравнение реакции, уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. ... K2Cr2O7  NaNO2  H2 SO4  ... KMnO4  Na2 SO3  H2 SO4  ... KMnO4  KI  KOH
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите средний ионный коэффициент активности   для 0,01 М раствора NaCl, сравните полученное значение со справочным значением.
  2. Определите степени окисления элементов и напишите графические формулы следующих соединений: а) H2S; б) HClO3; в) K2SO4; г) Be(OH)2
  3. Пользуясь рядом электроотрицательности, составьте формулы соединений, укажите вид связи и составьте схему образования каждого соединения: а) лития с фтором; б) азота с водородом.
  4. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства?
  5. Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты
  6. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)?
  7. Составьте по два уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют каждому уравнению в сокращенной иной форме: а) Cd2+ + S2- = CdS↓ в) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ б) H+ + OH- = H2O г) Pb2+ + 2I- = PbI2↓
  8. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni→Ni(NO3)2 →Ni(OH)2→Ni(OH)3→NiCl2
  9. Для реакции N2 + 3H2 = 2NH3 определить порядок и молекулярность реакции.
  10. Написать уравнения электродных процессов, указать катод, анод и вычислить Э.Д.С. гальванического элемента: Mg M MgSO M FeSO Fe