Для связи в whatsapp +905441085890

Если сравнивать температуры кипения водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, то видна аномалия в поведении Н2О.

🎓 Заказ №: 22230
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Если сравнивать температуры кипения водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, то видна аномалия в поведении Н2О. Почему вещество с самой маленькой молекулярной массой имеет самую высокую температуру кипения?

Решение: В VI группе главной подгруппе находятся элементы: кислород, сера, селен, теллур, полоний. Водородные соединения данных элементов: H2O вода, H2S сероводород, H2Se селеноводород, H2Te теллуроводород. Молекулы воды, как и многих кислородсодержащих соединений, способны образовывать водородные связи.

Если сравнивать температуры кипения водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, то видна аномалия в поведении Н2О. Почему вещество с самой маленькой молекулярной массой имеет самую высокую температуру кипения?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Используя положение элементов VA (главной подгруппы) периода определите, какой из элементов имеет наибольшую энергию сродства к электрону.
  2. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если объем газовой смеси увеличить (уменьшить) в n раз?
  3. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в большей степени проявляет металлические свойства: 1) 21Sc, 2) 39Y, 3) 57La.
  4. Написать уравнения протекания гидролиза для следующих растворов солей: Li3PO4, Na2SO3, CuCl2.
  5. При какой температуре наступит равновесие системы: СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(ж); H = -128,05 кДж
  6. Дать общие представления о методе молекулярных орбиталей.
  7. Приведите электронную формулу атома 45Rh с учетом проскока одного электрона.
  8. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 52Te.
  9. По методу молекулярных ориталей постройте энергетическую диаграмму молекулы В2.
  10. Напишите электронную формулу атома 16S.