Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в растворы их солей.

🎓 Заказ №: 22222

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в растворы их солей. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде. Найти ЭДС, если [Fe2+] = 0,01 моль/л; [Ag+ ] – 0,1 моль/л.

Решение: Стандартные электродные потенциалы железа и серебра имеют следующие значения B Fe Fe 0,44 / 2     B Ag Ag 0,80 /      Электродные потенциалы при заданных концентрациях ионов определяются по уравнению Нернста n  n  n Me Me Me Me Me C n lg 0,059 / /    где n – число электронов, принимающих участие в процессе.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите тип связей в молекулах: KI; Р2O5; Fe(ТВ.); BaF2; Cl2. 397 Ответ подтвердите расчетом разности электроотрицательности элементов (ΔХ).
2. Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций.
3. Процесс представлен следующим уравнением: С2Н4(г) + Н2О(ж)  С2Н5ОН(ж); Н  0.
4. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным?
5. Почему хлор проявляет неметаллические свойства, а марганец – металлические?
6. Определите по энтальпиям образования перечисленных ниже оксидов, какой из них является наиболее устойчивым: а) 0,5О2 (г.) + Мg (к.) = MgO (к.); ∆Но 298 = -601,2 кДж/моль; б) 0,5О2 (г.) + Zn (к.) = ZnO (к.); ∆Но 298 = -349,0 кДж/моль; в) 0,5О2 (г.) + Н2 (г.) = Н2О (ж.); ∆Но 298 = -285,8 кДж/моль; г) 0,5О2 (г.) + Сu (к.) = CuO (к.); ∆Но 298 = -165,3 кДж/моль.
7. Вычислите моляльную концентрацию 20 %-ного раствора хлорида лития.
8. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: CS2(ж) + O2(г) → СO2(г) + SO2(г).
9. Реакции выражаются схемами: H2SO3 + НСlO3→H2SO4 + HCl FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4→Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О Составьте электронные уравнения
10. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 3 г мочевины в 200 мл воды.