Для связи в whatsapp +905441085890

Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – катодное или анодное ?

🎓 Заказ №: 22227
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – катодное или анодное ? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии изделия во влажном воздухе при нарушении покрытия. Составьте схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента.

Решение: 96 Стандартный электродный потенциал железа равен 0,44 , / 2 B Fe Fe      стандартный электродный потенциал никеля равен 0,25 . / 2 B Ni Ni      Так как никель имеет больший электродный потенциал, он является катодом, то есть покрытие катодное. Анодный процесс – окисление железа.    2 A: Fe 2e Fe

Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – катодное или анодное ? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии изделия во влажном воздухе при нарушении покрытия. Составьте схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж.
  2. 6 г смеси, состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,7 л водорода (н.у.).
  3. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой. 19 – Na2SnO3
  4. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ.
  5. Для Fe2O3 + 3CO ↔ 2Fe + 3CO2 напишите выражение закона действующих масс для прямой и обратной реакции.
  6. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?
  7. Для реакции 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2 равновесные концентрации равны, соответственно, моль/л: [H2O] = [Cl2] = 0,14; [HCl]=0,26; [O2]=0,38.
  8. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: 19 – силиката кальция
  9. При «растворении» в соляной кислоте 12,9 г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л водорода (н.у.).
  10. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения ре-акций гидролиза солей NaCN и FeSO4 , укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).