Железное изделие покрыто серебром. Определите тип покрытия, напишите уравнения электродных процессов коррозии в растворе

🎓 Заказ №: 22202

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Железное изделие покрыто серебром. Определите тип покрытия, напишите уравнения электродных процессов коррозии в растворе соляной кислоты, если покрытие нарушено и случае его разрушения.

Решение: Стандартные электродные потенциалы железа и серебра имеют следующие значения В Fe Fe 0,44 / 2     В Ag Ag 0,80 /     Поскольку   Ag / Ag Fe / Fe    2 , то серебряное покрытие на железе – катодное. Такое покрытие эффективно защищает основной металл только до нарушения целостности. Серебро не взаимодействует с раствором соляной кислоты. До нарушения покрытия гальванический элемент не образуется, никаких коррозионных процессов не происходит. После того, как целостность покрытия будет нарушена, образуется гальванический элемент

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды? Составьте эмпирические формулы оксидов: 4. теллура (IV)
2. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, приведенных в вашем задании. Хлорид алюминия, сульфид калия.
3. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного или электронного баланса Вариант Металл Окислитель 34 07 K H2O
4. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот?
5. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: Mn Cl N
6. Вещество состоит из Na, C и О. Массовые доли элементов соответственно равны: 43,4 %, 11,3 %, 45,3 %. Какова его формула?
7. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются? Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой: ZnOHI
8. Анаэробное окисление углеводов. Напишите уравнение реакции превращения 1,6-дифосфатфруктозы в две триозы.
9. В 160 г воды растворили 25 г AgNO3. Плотность полученного раствора ρ=1,015 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию данного раствора.
10. Давление пара воды при 100°С равно 1,01325·105 Па. Вычислите давление пара над 4 % раствором мочевины CO(NH2)2 при этой температуре.