Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде и объем газа, выделившегося на аноде при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, а сила тока I = 2А.

🎓 Заказ №: 22221

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 203 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде и объем газа, выделившегося на аноде при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, а сила тока I = 2А. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический, указанный в задании. Электролит CoCl2 Металлический электрод Co

Решение: Записываем уравнения реакций при электролизе на инертных электродах     2 2 2 A: Cl e Cl K Co  e Co  : 2 2 Таким образом, на катоде будет выделяться металлический кобальт, на аноде – газообразный хлор. При замене инертного анода на металлический изменится процесс на аноде    2 A: Co 2e Co K Co  e Co  : 2 2 Массу выделившегося на электроде вещества и объем выделившегося на электроде газообразного вещества, можно рассчитать, используя формулы, объединяющие оба закона Фарадея.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. На основании сравнения величин ЭО для р-элементов проследите, как изменяется полярность связи в молекулах: NH3, PH3, AsH3.
2. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) CuSО4; б) MgSO4; в) Рb(NО3)2?
3. Возможно ли в стандартных условиях окисление Mn и Ag кислородом?(Продукты реакций – MnO и Ag2O).
4. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента.
5. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную
6. Две медные пластины площадью S=4 м2 расположены параллельно друг другу на расстоянии l=11 см.
7. Напишите электронные формулы атомов Mn и Ag.
8. Окислительно- восстановительная реакция выражается ионным уравнением.
9. Используя перечисленные соединения, составьте не менее трех уравнений реакций на каждое из химических свойств, характеризующих данный класс соединений: ZnO, H2S, Bа(ОН)2.
10. Потенциал серебряного электрода в растворе АgNО3 составил 95 % от значения его стандартного электродного потенциала