Для связи в whatsapp +905441085890

Запишите формулы химических соединений. Укажите, к какому классу они относятся. Ag+1 хS -2 y; *Ba+2 хBry; Zn+2 х(PO4) -3 y; Fe+2 х(OH)-1 y; *HхCl-1 y.

🎓 Заказ №: 22186
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Запишите формулы химических соединений. Укажите, к какому классу они относятся. Дайте названия этим соединениям. Для соединений, отмеченных звёздочкой, запишите уравнения их диссоциации. Ag+1 хS -2 y; *Ba+2 хBry; Zn+2 х(PO4) -3 y; Fe+2 х(OH)-1 y; *HхCl-1 y.

Решение: Ag2 S сульфид серебра, относится к классу солей BaBr2 бромид бария, относится к классу солей 3 4 2 Zn (PO ) ортофосфат цинка, относится к классу солей 2 Fe(OH) гидроксид железа (II), относится к классу оснований HCl хлороводородная кислота, относится к классу кислот Бромид бария относится к сильным электролитам, в водном растворе диссоциирует практически нацело

Запишите формулы химических соединений. Укажите, к какому классу они относятся. Дайте названия этим соединениям. Для соединений, отмеченных звёздочкой, запишите уравнения их диссоциации. Ag+1 хS -2 y; *Ba+2 хBry; Zn+2 х(PO4) -3 y; Fe+2 х(OH)-1 y; *HхCl-1 y.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. а) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Al-Ni при стандартных концентрациях ионов металлов.
  2. Вычислите массу кислорода, необходимого для окисления 10 м3 (н.у.) SO2 в SO3.
  3. Исходя из величин  G298 , определите какие из металлов, приведенных ниже, будут корродировать во влажном воздухе по уравнению: Me H O O Me OH n ( )  2  2  (Me – Ti, Ca, Ag)
  4. Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора металл, молярная масса эквивалента которого равна 59,4 г/моль.
  5. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,4000 г аминосалицилата натрия дигидрата (М.м 211,15).
  6. При нарушении целостности поверхностного слоя никелевого покрытия на железе будет протекать коррозия вследствие работы гальванопары: (-) Fe|Fe2+|H2SO4|(Ni)H2|2H+ (+) За 30 с работы гальванопары на катоде выделилось 0,06 л водорода (при н.у.).
  7. Дайте заключение о качестве субстанции калия хлорида по количественному содержанию, если при аргентометрическом определении на навеску 0,0550 г по методике ФС.2.2.0009.15 (Приложение №3) израсходовалось 7,35 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (K = 0,9978). На контрольный опыт израсходовалось 0,05 мл титранта. Потеря в массе при высушивании – 0,5 %. М.м. калия хлорида 74,55.
  8. Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных реакций изменение энтропии способствует самопроизвольному протеканию реакции; для последней реакции рассчитать  rH298 : а) TiO2(к) + 2C (графит) = Ti (к) + 2СО (г); б) СН3СООН(водн.) = СН3СОО- (водн.) + Н+ (водн.); в) 2NO(г) + О2(г) = 2NО2(г).
  9. Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. H2SO3 + H2S = S + H2O
  10. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: KMnO4  KOH  K2 SO3  K2MnO4  H2O  K2 SO4 S  HNO3  H2 SO4  NO