За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5 А выделил 1,517 г Pt.

🎓 Заказ №: 22182

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5 А выделил 1,517 г Pt. Определить эквивалентную массу и валентность платины.

Решение: Согласно уравнению Фарадея масса металла, выделяющегося на катоде, равна F M I t m экв    где: Mэкв  эквивалентная масса металла, г/моль; I  сила тока, А; t  время электролиза, с; F постоянная Фарадея, 96500 Кл/моль.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите электронную формулу атома элемента, назовите его и укажите к какому семейству он относится, если значения квантовых чисел (n, l, ml, ms) электронов внешнего электронного уровня следующие: 5,0,0,+1/2; 5,0,0,-1/2; 5,1,-1,+1/2; 5,1,0,+1/2; 5,1,1,+1/2; 5,1,-1,-1/2; 5,1,0,-1/2.
2. Дать определение гидролиза солей и написать уравнение гидролиза солей, образованных а. сильным основанием и слабой кислотой; б. сильной кислотой и слабым основанием.
3. Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде и названия всех возможных солей (кислых, основных, средних), образуемых при взаимодействии нижеперечисленных кислот и оснований. а) гидроксид железа (III) и серная кислота; б) гидроксид натрия и ортофосфорная кислота.
4. Чему равен эквивалентный объем водорода (н.у.)? Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль?
5. При осаждении нитратом серебра 1,49 г хлорида калия, содержащего 52,36 % калия, было получено 2,868 г хлорида серебра.
6. Составьте схему электролиза раствора (табл.11). Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетами. Значения стандартных электродных потенциалов металлов необходимо взять из ряда напряжений (см. прил.5).
7. Опишите строение частиц AsН3, AsO4 −3 методом валентных связей: тип гибридизации АО мышьяка, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p-связи в этих частицах? Полярны ли связи в AsН3? Полярна ли молекула AsН3 (дайте обоснованный ответ)?
8. Какой объем ацетилена (T = 20°C, P = 732 мм рт.ст.) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг карбида кальция, содержащего 6 % примеси?
9. Назовите металлы, которые могут корродировать с водородной либо кислородной деполяризацией в водных растворах, имеющих рН, указанный в таблице ( p p H2 O2   1 атм ).
10. Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденнном состояниях, укажите возможные валентности. Приведите формулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления этих элементов. Теллур, молибден, азот.