Золь CuS получен смешиванием равных объемов 0,001 н. раствора K2S и 0,0005 н. раствора CuSO4.

🎓 Заказ №: 22186

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Золь CuS получен смешиванием равных объемов 0,001 н. раствора K2S и 0,0005 н. раствора CuSO4. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат калия или нитрат висмута. Поясните выбор.

Решение: Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов: K2 S CuSO4  K2 SO4 CuS  По условию задачи объемы смешиваемых растворов равны, поэтому в избытке будет находиться вещество с наибольшей концентрацией, то есть сульфид калия K2S. Таким образом, в качестве потенциалопределяющих ионов, то есть ионов, входящих в состав ядра и находящиеся в растворе в избытке, выступают S 2- . Далее, к ядру притягиваются противоположно заряженные ионы – противоионы, которые компенсируют заряд твердой фазы и образуют адсорбционный слой. Противоионами будут служить, ионы, содержащиеся в растворе, но не входящие в состав агрегата – K + . Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Константа равновесия 2AB(г) ↔A2(г) + 2B(к) равна 15,0.
2. Определите, может ли протекать самопроизвольно при стандартных условиях реакция .
3. Какой из металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре ? а) медь; б) железо; в) натрий; г) серебро.
4. Для данной реакции, не прибегая к справочным данным, оцените соотношение численных величин констант нестойкости комплексных ионов, участвующих в реакции.
5. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей (ZnSO4, K2CO3).
6. Используя справочные материалы, составить уравнения окислительновосстановительных реакций:
7. Деталь сделана из сплава, в состав которого входит алюминий и висмут.
8. По термохимическому уравнению 2NH3(г)  H2O(г)  SO3(г)  (NH4 ) 2 SO4(к) ; Hp  451 кДж рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония.
9. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н2(г) ↔ СН4(г) + H2O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 2 раза? В каком направлении сместится равновесие?
10. Высокомолекулярные соединения, из которых получают лавсан – это: а) полиэтилен; б) полиуретан; в) полиэфир; г) полистирол.