Для связи в whatsapp +905441085890

Изготовление штампов для грампластинок включает нанесение серебряного покрытия на пластмассовую пластину.

🎓 Заказ №: 22231
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Изготовление штампов для грампластинок включает нанесение серебряного покрытия на пластмассовую пластину. Предложите, что необходимо сделать, чтобы пластина стала электропроводной, и было возможно нарастить толщину металлического слоя. Чем следует сделать пластину в электролитической ванне анодом или катодом для наращивания покрытия электрохимически? Сколько времени потребуется для нанесения никелевого покрытия толщиной 0,001 см на обе стороны пластины при токе силой 0,2 А, если пластина имеет диаметр 30 см? Плотность никеля 8,9 г/см3 . Никелем, осаждаемым на краях пластины, можно пренебречь. Напишите уравнения электродных процессов при никелировании, если электролизу подвергался раствор сульфата никеля.

Решение: Чтобы пластмассовая пластина стала электропроводной, её возможно покрыть тонким слоем графитовой пыли. Пластину в электролитической ванне необходимо сделать катодом. Согласно закону Фарадея масса металла выделившегося на электроде равна F M I m экв    где: Mэкв эквивалентная масса металла, г/моль; I  сила тока, А;  время электролиза, с; F постоянная Фарадея, 96500 Кл/моль. Находим молярную массу эквивалентов никеля г моль M Ni M Ni экв 29,35 / 2 58,70

Изготовление штампов для грампластинок включает нанесение серебряного покрытия на пластмассовую пластину. Предложите, что необходимо сделать, чтобы пластина стала электропроводной, и было возможно нарастить толщину металлического слоя. Чем следует сделать пластину в электролитической ванне анодом или катодом для наращивания покрытия электрохимически? Сколько времени потребуется для нанесения никелевого покрытия толщиной 0,001 см на обе стороны пластины при токе силой 0,2 А, если пластина имеет диаметр 30 см? Плотность никеля 8,9 г/см3 . Никелем, осаждаемым на краях пластины, можно пренебречь. Напишите уравнения электродных процессов при никелировании, если электролизу подвергался раствор сульфата никеля.
Изготовление штампов для грампластинок включает нанесение серебряного покрытия на пластмассовую пластину. Предложите, что необходимо сделать, чтобы пластина стала электропроводной, и было возможно нарастить толщину металлического слоя. Чем следует сделать пластину в электролитической ванне анодом или катодом для наращивания покрытия электрохимически? Сколько времени потребуется для нанесения никелевого покрытия толщиной 0,001 см на обе стороны пластины при токе силой 0,2 А, если пластина имеет диаметр 30 см? Плотность никеля 8,9 г/см3 . Никелем, осаждаемым на краях пластины, можно пренебречь. Напишите уравнения электродных процессов при никелировании, если электролизу подвергался раствор сульфата никеля.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте растворимость соединения A в B.
  2. Рассчитайте редокс-потенциал системы А в растворе с рН В, содержащем С и D.
  3. В каком состоянии (основном или возбужденном) находятся атомы, образующие указанную молекулу?
  4. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при механическом повреждении анодного покрытия на стальном изделии во влажной атмосфере воздуха.
  5. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов A в растворе координационного соединения B с концентрацией C моль/л, содержащем D.
  6. Определить эквивалент металла, если его оксид имеет массу 48 г.
  7. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, в основе котрого лежит реакция: Fe + CuCl2 => Cu + FeCl2.
  8. Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы.
  9. Разложение перхлората калия протекает по уравнению KClO3 (к)  KCl(к) 1,5O2 (г); H   49,4 кДж
  10. При обработке 1 г сплава магния с алюминием соляной кислотой выделилось 1,27 л водорода (при 25°С и 100 кПа).