Изменится ли количество соли при электролизе водных растворов следующих солей, если анод нерастворимый: а) KCl; б) Na2CO3; в) Cu(NO3)2.

🎓 Заказ №: 22194

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Изменится ли количество соли при электролизе водных растворов следующих солей, если анод нерастворимый: а) KCl; б) Na2CO3; в) Cu(NO3)2. Напишите уравнения реакций.

Решение: Количество соли изменится (уменьшится) в случае электролиза водного раствора хлорида калия и нитрата меди (II). а)     2 2 2 A: Cl e Cl  K : 2H2О  2e  H2  2ОН б)      4 4 2 2 2 A: OH e H O O  K : 2H2О  2e  H2  2ОН

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Дайте обоснование определению примеси кальция в воде очищенной по ФС 42-2619-97.
2. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. HNO3(конц) + Zn → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
3. Какие свойства проявляет аммиак в окислительно-восстановительных реакциях?
4. Какие химические процессы происходят на катоде и аноде при электролизе раствора хлорида никеля (II), если анод: а) угольный; б) никелевый?
5. С водными растворами каких соединений будет реагировать никель: HBr, MnSO4, Cu(NO3)2, BaCl2, KOH?
6. Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: ZnSO4, K2SO4, Na2SO3.
7. Могут ли самопроизвольно протекать следующие реакции в стандартных условиях? Fe2O3(к)
8. Какие вещества называют окислителями, какие – восстановителями?
9. Проводим предварительный расчет интервала объемов раствора серебра нитрата.
10. Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются два нижеприведенных металла, опущенные в растворы их солей, с концентрацией ионов 1 моль/л. Определить какой металл является анодом, какой – катодом? Описать процессы, которые протекают на катоде и аноде, и вычислить ЭДС гальванического элемента.