Изобразите перекрывание атомных орбиталей в молекулах BeCl2 и BF3.

🎓 Заказ №: 22229

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Изобразите перекрывание атомных орбиталей в молекулах BeCl2 и BF3. Укажите типы гибридизации атомов бериллия и бора

Решение: Электронная формула атома бериллия в обычном (невозбужденном) состоянии 2 2 4Be 1s 2s Электронно-графическая формула атома бериллия (распределение электронов по квантовым ячейкам) Электронная формула атома хлора 2 2 6 2 5 17Cl 1s 2s 2p 3s 3p Электронно-графическая формула атома хлора

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте уравнение гидролиза Na2CO3 и приведите в ответе значение молекулярной массы соли, образующейся при гидролизе.
2. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону увеличения выхода продуктов реакции: N2 + 3H2 = 2NH3 ? H298   92 кДж а) понижение температуры, увеличение давления; б) повышение давления, повышение температуры; в) понижение температуры, уменьшение давления.
3. Исходя из положения элемента в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: как изменяется сила кислот в рядах: а) H2SO4→H2SeO4→H2TeO4; б) H4SiO4→H3PO4→H2SO4→HСlO4?
4. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 5s или 4d; 5s или 4p?
5. Реакция протекает согласно уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н2] = 0,04; [I2] = 0,05.
6. Приведите полную и характеристическую электронные формулы атомов теллура, неона и молибдена в нормальном и возбужденном состояниях; приведите графические электронные формулы валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденном состояниях; укажите возможные валентности.
7. Вычислить тепловой эффект Q реакции 3 MnO2(тв) = Mn3O4(тв)+ О2(г), исходя из тепловых эффектов следующих реакций: 1) 4 MnO2(тв) = 2 Mn2O3(тв) + О2(г) – 213,7 кДж; 2) 6 Mn2O3(тв) = 4 Mn3O4(тв) + О2(г) –165,1 кДж.
8. Реакции выражаются схемами: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O NaBrO = NaBrO3 + NaBr.
9. Вычислите массовую долю (в %) вещества в растворе, полученного при сливании 100 мл 10 %-го (ρ = 1,05 г/мл) и 150 мл 20 %-го (ρ = 1,12 г/мл) растворов азотной кислоты ?
10. Определите эквивалентную массу следующих веществ: Na2CO3, MgSO4, As2O3.