Для связи в whatsapp +905441085890

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция.

🎓 Заказ №: 22200
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула окислителя принимает три электрона и образуется окрашенный раствор. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, уравняйте методом полуреакций (метод электронного баланса не применять) и вычислите ЭДС реакции. Перечень веществ: азотная кислота, хлорид серебра, сульфат железа (II), оксид марганца (IV), гидроксид магния, оксид углерода (IV). Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение: Реакция протекает между азотной кислотой и сульфатом железа (II). Записываем уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составляем электронный баланс, указываем окислитель и восстановитель. 3FeSO4  4HNO3  Fe2 (SO4 )  Fe(NO3 ) 3  2NO  2H2O 2 3 2 2 2   Fe e  Fe 3 окисление FeSO4  восстановитель 5 2 3   N e  N 2 восстановление HNO3  окислитель Проводим уравнивание методом полуреакций. Записываем схему реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах и определяем ионы и молекулы, которые изменяют степень окисления.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула окислителя принимает три электрона и образуется окрашенный раствор. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, уравняйте методом полуреакций (метод электронного баланса не применять) и вычислите ЭДС реакции. Перечень веществ: азотная кислота, хлорид серебра, сульфат железа (II), оксид марганца (IV), гидроксид магния, оксид углерода (IV). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула окислителя принимает три электрона и образуется окрашенный раствор. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, уравняйте методом полуреакций (метод электронного баланса не применять) и вычислите ЭДС реакции. Перечень веществ: азотная кислота, хлорид серебра, сульфат железа (II), оксид марганца (IV), гидроксид магния, оксид углерода (IV). Допустимо использование водных растворов веществ.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г)
  2. При какой температуре наступит равновесие системы: 4НСl(г) + О2 (г) 2Н2О(г) + 2С12(г); H = -114,42 кДж?
  3. Вычислить ЭДС гальванического элемента, образованного цинковым и свинцовым электродами в растворах 0,2М ZnSO4 и 0,012М Pb(NO3)2.
  4. Вещество хорошо растворимо в воде.
  5. Составьте формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам: Ni(OH)2, HPO2, Ge(OH)4.
  6. Составьте уравнения диссоциации на ионы комплексных солей Cr(NH3)4(H2O)Cl3 и KСo(NH3)2(NO2)4, заключив формулы комплексных ионов в квадратные скобки и имея в виду, что координационное число как хрома, так и кобальта равно шести.
  7. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению С2Н2(г) + 2 5 О2 (г) = 2СО2(г) + Н2О(ж) Вычислите ∆G298 и ∆S 298
  8. К 200 мл воды прилили 40 мл 2М раствора KCl (плотность 1,09 г/см3 ) и получили раствор плотностью 1,015 г/см3 .
  9. Напишите формулы следующих комплексных соединений: а) хлорид дифторотетрааквахрома (III); б) хлорид трихлоропентаамминплатины (IV); в) гексанитритокобальтат (III) натрия.
  10. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями