Для связи в whatsapp +905441085890

Из растворов сульфатов металлов в гидрометаллургии получают металлы электролизом и вытеснением более активными металлами (цементацией).

🎓 Заказ №: 22222
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Из растворов сульфатов металлов в гидрометаллургии получают металлы электролизом и вытеснением более активными металлами (цементацией). Определите массу вещества, необходимую для приготовления 500 дм3 раствора сульфата цинка с концентрацией 0,2 М.

Решение: 221 Молярная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора. ( ) ( ) ( ) 4 4 4 V р ра ZnSO n ZnSO CM ZnSO   Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества. ( ) ( ) ( ) 4 4 4 M ZnSO m ZnSO n ZnSO  Молярная масса сульфата цинка равна M(ZnSO ) 161,47 г/ моль 4  Отсюда, находим необходимую массу сульфата цинка

Из растворов сульфатов металлов в гидрометаллургии получают металлы электролизом и вытеснением более активными металлами (цементацией). Определите массу вещества, необходимую для приготовления 500 дм3 раствора сульфата цинка с концентрацией 0,2 М.
Из растворов сульфатов металлов в гидрометаллургии получают металлы электролизом и вытеснением более активными металлами (цементацией). Определите массу вещества, необходимую для приготовления 500 дм3 раствора сульфата цинка с концентрацией 0,2 М.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите ионное уравнение реакции, исходя из молекулярного, и молекулярное из ионного: СО2 + NaOH  Cu(OH)2 + H+ 
  2. Константа равновесия для реакции I2(г) + H2(г) ↔ 2HI(г) равна 36, а начальные концентрации водорода и йода равны по 0,02 моль/л.
  3. Подберите коэффициенты: 1) методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций), 2) методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель: NaI + NaMnO4 + → I2 + MnSO4 + Na2SO4 +
  4. Температура замерзания олова 231,61ºС.
  5. Выпадает ли осадок при смешивании 200 мл раствора с концентрацией сульфата цинка 0,02 моль/л с 600 мл раствора с концентрацией сульфида натрия 0,008 моль/л?
  6. Рассчитайте, сколько тепла выделится при гашении 50 кг 80 %-ной негашеной извести, если теплота гашения на 1 моль CaO составляет – 65 кДж/моль.
  7. Какие процессы протекают при электролизе расплавов NaCl, KOH, CuCl2, растворов K2SO4, NiCl2, Pb(NO3)2?
  8. Напишите электронные формулы атома железа, ионов железа Fe2+ и Fe3+ .
  9. Коррозионная пара состоит из двух металлов.
  10. Сколько граммов сульфата калия необходимо взять для приготовления 3 л раствора концентрации СМ = 0,02 моль/л?