Для связи в whatsapp +905441085890

Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата

🎓 Заказ №: 22242
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

Решение: Обозначим эквивалентную массу металла Тогда эквивалентная масса оксида металла Эквивалентная масса нитрата металла Так как количества эквивалентов оксида и нитрата одинаковы, то составляем пропорцию

Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Написать электронные формулы атомов азота и серы.
  2. Навеску 0,3838 г технического бромида калия растворили в произвольном объеме воды.
  3. Вода содержит 0,12 г/л растворенного гидрокарбоната кальция
  4. Какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной: KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O Br2 + HClO + KOH → HBrO3 + HCl Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, составив электронно-ионные уравнения
  5. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,001 н. растворов хлорида стронция и сульфата калия?
  6. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O
  7. Какой объем водорода, измеренный при t=22 °C и p Па 5 1,0310 , необходимо затратить для получения 3,55 г молибдена из молибденового ангидрида MoO3 ?
  8. Зная константу диссоциации NH3∙Н2О, найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН– ; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака равна 0,01 моль/л
  9. Какие значения могут принимать квантовые числа, характеризующие состояние электронов в атоме?
  10. Написать электронные формулы атомов с порядковыми номерами 10 и 22.