Имея электрод, указанный в задании, необходимо подобрать второй металлический электрод и рассчитать концентрацию соли – электролита (с учетом ƒ или α), чтобы получить заданное значение ЭДС гальванического элемента, составленного из указанного в задании и подобранного вами электрода.

🎓 Заказ №: 22183

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Имея электрод, указанный в задании, необходимо подобрать второй металлический электрод и рассчитать концентрацию соли – электролита (с учетом ƒ или α), чтобы получить заданное значение ЭДС гальванического элемента, составленного из указанного в задании и подобранного вами электрода. Написать электрохимическую схему гальванического элемента. Указать, какой электрод является анодом, а какой – катодом. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. 10.10. Pt, H2 / 0,1 н. CH3COOH α = 0,013; ЭДС = 0,279 В

Решение: 1) Рассчитаем потенциал водородного электрода с учетом данных о нормальности раствора и степени диссоциации CH3COOH                  H H H d Ox H H H H a n F R T a a n F R T lg 2,3 lg 2,3 2 2 2 2 / Re 2 / 2 /      lg(0,1 0,013) 0,171 В 1 96500 2,3 8,314 298 0           2) Рассмотрим вариант, когда водородный электрод является катодом. Тогда E В H H 0,171 0,279 2 2 /         Откуда   0,171 0,279  0,450 В Полученное значение потенциала близко к стандартному потенциалу пары Fe/Fe2+ (-0,440 В), следовательно, анодом будет железо в растворе своей соли, например FeCl2. Рассчитаем активную концентрацию соли FeCl2            2  2  2 lg 2 2,3 lg 2,3 / Re / / Fe Fe Fe d Ox Fe Fe Fe Fe a n F R T a a n F  R T     a В Fe lg 0,450

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Укажите, какую пару веществ: а) CaSO3 и AlPO4; б) CaCO3 и K3PO4; в) Ca(NO3)2 и Na3PO4 необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращённым ионно-молекулярным уравнением:      3 4 2 3 4 2 3Ca 2PO Ca (PO )
2. Определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре.
3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте ΔН реакции): а) при понижении температуры; б) при повышении давления 2CH4 C2H2 + 3H2
4. 0,5 л водного раствора содержит 43,4 г CuSO4. Плотность раствора 1,084 г/см3 .
5. Определить pH раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
6. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего: 62,5 г соляной кислоты НCl в 250 г воды,  = 1,098 г/мл
7. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na  NaOH  Na2SO4  NaNO3 o t  NaNO2
8. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: FeCl3 и KOH; NiSO4 и (NH4)2S; MgCO3 и HNO3.
9. Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз, чтобы силой тока 5 А выделилось на катоде 50 г меди из 1 л 1 М водного раствора CuSO4.
10. К каждому из веществ: а) Ba(NO3)2; б) FeCl2; в) Na2SO4 прибавили избыток раствора гидроксида натрия.