Для связи в whatsapp +905441085890

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + CrCl2 → Cr(NO3)3 + ….. + NO2 + Н2О.

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + CrCl2 → Cr(NO3)3 + ….. + NO2 + Н2О. Определите окислитель и восстановитель.

Решение: HNO Cr Cl Cr NO HCl N O2 H2O 4 3 3 3 2 5 2 3   ( )        В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части азота понижается от +5 до +4, степень окисления хрома повышается от +2 до +3. 5 4 N e  N 1 восстановление HNO3 – окислитель 2 3 Cr e  Cr 1 окисление CrCl2 – восстановитель

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + CrCl2 → Cr(NO3)3 + ….. + NO2 + Н2О. Определите окислитель и восстановитель.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=NaBr
  2. Вычислите молярность раствора соляной кислоты в 70 мл которого содержится 8 грамм соляной кислоты.
  3. 3,01×1021 молекул газа при нормальных условиях имеют массу 0,22 г.
  4. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=K2SO4
  5. Опишите строение атома брома, составьте его электронную и электроннографическую формулы.
  6. В системе 2NO (г)+Cl2(г)  2NOCl (г) равновесные концентрации равны: [NO] – 0,06 моль/л, [Cl2 ] – 0,12 моль/л, [NOCl] – 0,216 моль/л.
  7. Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 1 литра раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл и с массовой долей кислоты 98 %.
  8. Как изменится скорость прямой и обратной реакций в системе: 2NO(г)+Cl2 (г)  2NOCl(г), если уменьшить объем системы в три раза?
  9. Составьте схему процессов, протекающих при атмосферной коррозии омедненного железа.
  10. Составьте ионное уравнение гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию, б) кислую реакцию.