Для связи в whatsapp +905441085890

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях: KMnO4 + KBr + H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O Fe2O3 + C = Fe + CO2 Zn + KNO3 + KOH = K2ZnO2 + NH3 + H2O

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях: KMnO4 + KBr + H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O Fe2O3 + C = Fe + CO2 Zn + KNO3 + KOH = K2ZnO2 + NH3 + H2O

Решение: KMnO K Br H SO MnSO Br K2 SO4 H2O 0 4 2 2 2 4 7 1 4          7 2 5   Mn e  Mn 2 восстановление KMnO4 окислитель 0 2 1 2Br 2e  Br  5 окисление Br2  восстановитель 2KMnO4 10KBr  H2 SO4  2MnSO4  5Br2  6K2 SO4 8H2O

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях: KMnO4 + KBr + H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O Fe2O3 + C = Fe + CO2 Zn + KNO3 + KOH = K2ZnO2 + NH3 + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Приведите кривые кондуктометрического титрования: а) слабой кислоты сильным основанием; б) смеси слабой и сильной кислот сильным основанием.
  2. Какие элементы образуют главную подгруппу II группы и побочную подгруппу I группы?
  3. Жесткость некоторого образца воды обуславливается только гидрокарбонатом железа.
  4. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить превращения: углерод → карбид кальция → гидроксид кальция → хлорная известь → хлор → хлорат калия → кислород
  5. Никелевую пластину, покрытую кадмием, опустили в раствор электро-лита, имеющего щелочную среду (рН > 7).
  6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами а) Sn(OH)2 и НCl; б) BeSO4 и КОН; NH4Cl и Ba(ОН)2
  7. Реакции выражаются схемами: 2 2 4 2 2 7 2 4 2 2 4 3 H S  H SO  K Cr O  K SO  H O  S  Cr (SO ) 3 2 3 2 Cd  HNO  NO  H O  Cd(NO ) .
  8. Какая общая формула выражает состав алкинов?
  9. Как повлияет на равновесие реакций 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г), ∆Hº = -483,6 кДж, CaCO3(к) ↔ CaO(к) + СO2(г), ∆Hº = 179 кДж а) повышение давления; б) повышение температуры?
  10. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах CuSO4, K2CO3 CaS, NaNO3, K2S, ZnCl2, NaCN.