Для связи в whatsapp +905441085890

Используя положение элементов IV периода (кроме 36Kr), определите, какой из элементов имеет наименьшее сродство к электрону.

🎓 Заказ №: 22223
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Используя положение элементов IV периода (кроме 36Kr), определите, какой из элементов имеет наименьшее сродство к электрону. Приведите химический символ и порядковый номер элемента.

Решение. Энергетический эффект присоединения электрона к нейтральному атому называется сродством к электрону E. Сродство к электрону выражается в кДж/моль или эВ/атом. Сродство к электрону характеризует окислительные или неметаллические свойства атома элемента. Принимая электроны, атом превращается в отрицательно заряженный ион по схеме:   Э  е  Э .

Используя положение элементов IV периода (кроме 36Kr), определите, какой из элементов имеет наименьшее сродство к электрону. Приведите химический символ и порядковый номер элемента.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Растворы солей кадмия образуют со щелочами осадок Cd(OH)2, а с сероводородом – осадок CdS.
  2. Дана схема реакции (см. вариант в табл.2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы коэффициентов.
  3. Возможно ли разложение Ca(OH)2 (к) = CaO (к) + H2O (ж)
  4. В результате газохроматографического анализа крови на количественное содержание этилового спирта ( метод внутреннего стандарта) на хроматограмме высота пика этилнитрата составила 9,5 см, высота пика пропилнитрита — 3,8 см.
  5. Напишите электронную формулу атома 12Mg.
  6. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: Sr P Ti
  7. Определите типы окислительно-восстановительных реакций: а) H3PO3 → PH3 + H3PO4; б) NH4OH → N2 + H2O + H2; в) CH4 + O2 → CO2 + H2O.
  8. В технике оксид меди получают прокаливанием меди при недостатке воздуха.
  9. Применение хроматографических методов в анализе ФОС.
  10. Никель склепан с железом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду?