Используя потенциалы (см. таблицу «Окислительновосстановительные потенциалы водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах»), определите анод и катод гальванопары, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение коррозии, укажите направление движения электронов, рассчитайте ЭДС.

🎓 Заказ №: 22220

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Используя потенциалы (см. таблицу «Окислительновосстановительные потенциалы водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах»), определите анод и катод гальванопары, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение коррозии, укажите направление движения электронов, рассчитайте ЭДС.

Решение: Гальванопара алюминий  медь в щелочной среде (NaОН). Растворенный кислород отсутствует. Схема гальванопары: Al | NaОН | Cu Потенциалы: E B AlO Al 0,36 / 2     ECu(OH ) /Cu 0,22 B 2    E H O H 0,827 B 2 2 2 /    Поскольку   EAlO / Al ECu(OH ) /Cu 2 2   , то в образующемся гальваническом элементе алюминиевый электрод является анодом, медный электрод является катодом. Восстановитель  алюминий, окислитель  вода. Записываем уравнения электродных процессов () Al  4OH 3e  AlO2  2H2O   (процесс окисления) 2 2 2 2 2 () H O e  OH  H  (процесс восстановления) Записываем молекулярное уравнение реакции коррозии Al  2NaOH  2H2O  2NaAlO2  3H2

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Рассчитайте стандартный электродный потенциал системы А, если известен стандартный редокс-потенциал системы В. 218 218 № А В 8.1.
2. Напишите электронные формулы атомов и ионов Mg0 , Mg2+ .
3. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них
4. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 81 раз при температурном коэффициенте скорости реакции, равном 3?
5. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
6. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше 7). AlCl3, NaHCO3
7. Напишите выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по предлагаемому уравнению, и определите, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в три раза 2NO(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г)
8. Запишите уравнения реакций гидролиза в полной и сокращенной молекулярно-ионной форме и укажите характер среды для следующих солей: а) Na2S; б) CuSO4; в) NaCl г) KCN.
9. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Cr(OH)Cl2 – CrCl3 – Cr(OH)3 – Cr(OH)SO4
10. Равновесие в системе: А(г) + B(г) = 2С(г) установилось при следующих концентрациях: [В] и [С],моль/л.