Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель.

Заказ №: 22217

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + … Cu + HNO3 = NO + …

Решение K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + … Записываем окислительно-восстановительные потенциалы пар 12 В Cr O H Cr 2 3 1,33 2 7 , /       В SO H O SO OH 0,93 , / , 2 2 3 2 4        В окислительно-восстановительной реакции окислителем является восстановленная форма пары с большим значением потенциала, восстановителем является окисленная форма пары с меньшим значением потенциала. Таким образом, K2Cr2O7 окислитель Na2 SO3  восстановитель Записываем уравнение реакции 2 2 7 2 3 2 4 2 4 2 4 3 K Cr O  Na SO  H SO  Na SO Cr (SO ) Проводим уравнивание K2Cr2O7  3Na2 SO3  4H2 SO4  3Na2 SO4 Cr2 (SO4 ) 3  K2 SO4  4H2O Находим ЭДС E В Cr O H Cr SO H O SO OH 1,33 ( 0,93) 2,26 , / , / , 2 2 3 2 4 2 3 2 7                

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Сколько грамм сульфата натрия надо взять, чтобы приготовить раствор 500 мл и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)?
2. Необходимо составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых заданный металл является анодом, в другом – катодом.
3. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Mn и Fe , погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов
4. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]– ; в) Pb2+ + 2I – = PbI2.
5. Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Zn – Cd
6. Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: K2S, Fe2(SO4)3, NaHCO3, (CrOH)SO4
7. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
8. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются: AlCl3, K2S, KCl?
9. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение молекул CCl4 и октаэдрическое SF6?
10. Определите элементы по строению двух внешних электронных слоев элементов а) 2 6 2 6s 6 p 7s б) 2 6 2 1 2s 2 p 3s 3p в) 2 6 6 2 5s 5p 5d 6s