Для связи в whatsapp +905441085890

Используя термохимическое уравнение Fe2O3(к)  3CO(г)  2Fe(к)  3CO2(г)  26,8 кДж , вычислите теплоту образования оксида железа (III).

🎓 Заказ №: 22228
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Используя термохимическое уравнение Fe2O3(к)  3CO(г)  2Fe(к)  3CO2(г)  26,8 кДж , вычислите теплоту образования оксида железа (III).

Решение: Поскольку в результате реакции теплота выделяется, то данная реакция – экзотермическая, знак изменения энтальпии – отрицательный. H   26,8 кДж Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции.

Используя термохимическое уравнение Fe2O3(к)  3CO(г)  2Fe(к)  3CO2(г)  26,8 кДж , вычислите теплоту образования оксида железа (III).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сделайте предварительный расчёт объёма 0,1 М раствора натрия тиосульфата, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции йода по методике ГФ XII, ч.3, ФС 42- (см.приложение, с.58).
  2. Водный раствор содержит смесь катионов Cu2+ Zn2+ Ag+ В какой последовательности будут востанавливаться указанные ионы при электролизе?
  3. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях образования.
  4. Какие из приведенных ниже исходных веществ: а) Na2CO3 и H2SO4; б) MgCO3 и HNO3; в) KHCO3 и HCl реагируют в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением.
  5. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd2+ ↔ Mg2+ + Cd, если активность ионов магния a моль л Mg 2  0,01 / , а ионов кадмия a моль л Cd2  0,1 / .
  6. Из уксусной кислоты и ацетилена в присутствии ацетата цинка на активированном угле при 170-220 ºС получаем винилацетат
  7. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: хрома, фосфора, серы, германия, никеля
  8. Какие оксиды из перечисленных ниже можно восстанавливать водородом в стандартных условиях: CuO, PbO, CaO, Cr2O3 ?
  9. Сколько свободных d-орбиталей содержится в атомах Sc, Ti, V?
  10. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS  HNO3  FeNO3  3  NO2  H2SO4  H2O.