Для связи в whatsapp +905441085890

Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H2(г)  Br2(г)  2HBr(г) были (моль/л): [ ] 0,02; [ ] 0,02, H2 0  Br2 0  а равновесная [ ] 0,005. H2 .

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H2(г)  Br2(г)  2HBr(г) были (моль/л): [ ] 0,02; [ ] 0,02, H2 0  Br2 0  а равновесная [ ] 0,005. H2  Вычислите равновесную концентрацию бромоводорода и константу равновесия реакции (KС).

Решение: Согласно уравнению реакции при образовании 2 моль бромоводорода расходуется по 1 моль водорода и брома.

Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H2(г)  Br2(г)  2HBr(г) были (моль/л): [ ] 0,02; [ ] 0,02, H2 0  Br2 0  а равновесная [ ] 0,005. H2  Вычислите равновесную концентрацию бромоводорода и константу равновесия реакции (KС).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Смешали 200 г 2%-ного раствора и 300 г 12%-ного раствора хлорида кальция CaCl2.
  2. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов?
  3. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 2 Ca a  = 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м2 .
  4. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NaHCO3 и ZnCl2.
  5. Укажите, как изменяются энергия сродства к электрону, электроотрицательность и восстановительная способность в группе элементов: N, P, As, Sb, Bi.
  6. Составьте уравнения реакций, по которым можно осуществить превращения: Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → CrCl3 → Cr (OH) 3.
  7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения. SO H SO2 H2O 2 3  2      NH4 OH  NH3  H2O   CaCO H Ca CO2 H2O
  8. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении давления систем: 1) 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl 2) 2N2O ↔ 2N2 + O2.
  9. Какая химическая связь называется водородной?
  10. Для проведения реакции Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O использовали раствор карбоната натрия (Na2CO3), полученный при растворении 10,6 г соли в одном литре воды.