Для связи в whatsapp +905441085890

Исходя из стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G о реакции, протекающей по уравнениям

🎓 Заказ №: 22190
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Исходя из стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G о реакции, протекающей по уравнениям: 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г) NH3(г) + НС1(г) = NH4Cl(к) Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения G. Если G < 0, процесс принципиально осуществим. Если G > 0, процесс самопроизвольно проходить не может.

Исходя из стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G о реакции, протекающей по уравнениям: 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г) NH3(г) + НС1(г) = NH4Cl(к) Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2 ?
  2. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны –0,44 и +0,799 В.
  3. Дана реакция RОН(ж)+RОН(ж)=RОR(ж)+Н2О(ж)
  4. С какой целью реакцию получения стирола C6H5C2H5(г)=C6H5CH=CH2(г)+H2г осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?
  5. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3
  6. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H2O]p = 0,14; [H2O]p = 0,14; [Cl2]p = 0,14; [НС1]р = 0,20; [О2]р = 0,32
  7. Определите ∆S системы CaCO3(к)=CaO3(к)+CO2(к)
  8. Напишите уравнения реакции катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе растворов указанных ниже веществ с графитовыми электродами: MgCl4, Cr2(SO4)3, AgNO3.
  9. Рассчитайте концентрацию ионов Pb2+ в свинцовом электроде, если ЭДС гальванического элемента со стандартным кобальтовым электродом равна 0,55 В
  10. Газофазная реакция SO2+1/2O=SO3, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением