Для связи в whatsapp +905441085890

Исходя из степени окисления серы в веществах: S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем и восстановителем

🎓 Заказ №: 22240
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Исходя из степени окисления серы в веществах: S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем и восстановителем. Почему? На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KI + KIO3+ H2SO4 I2+ K2SO4 + H2O Определите тип окислительно-восстановительной реакции.

Решение: Степень окисления хлора в данных соединениях соответственно равна: 0 (промежуточная), -2 (низшая), +4 (промежуточная), +6 (высшая). Отсюда: S – – окислитель и восстановитель, H2S – только восстановитель, Na2SO3 – окислитель и восстановитель, H2SO4 – только окислитель. В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления йода, входящего в состав KI, повышается от -1 до 0. Степень окисления йода, входящего в состав KIO3, понижается от +5 до 0.

Исходя из степени окисления серы в веществах: S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем и восстановителем. Почему? На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KI + KIO3+ H2SO4 I2+ K2SO4 + H2O Определите тип окислительно-восстановительной реакции.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите температуру кристаллизации 2 %-ного раствора этилового спирта С2Н5ОН
  2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CH3COONa и H2SO4; б) NH4Cl и NaOH; в) Ba(OH)2 и K2CrO4; г) CaCl2 и Na3PO4
  3. Реакции выражаются схемами: I2 + NaOH  NaIO + NaI MnSO4 + РbО2 + HNO3  НМnО4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + Н2О.
  4. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах K2SO3, (NH4)2SO4, Na2CO3, KNO3, Li2SO4?
  5. Имеется гальванический элемент, в котором протекает реакция Ni + Cu2+ = Cu + Ni2+
  6. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и G и определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции: Hg0 – 2ē = Hg2+ Pb2+ + 2ē = Pb
  7. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
  8. Приведите формулу электронной оболочки атома (см.п.3) во всех возможных возбужденных состояниях, указать валентности, привести полные или неполные электронные аналоги, а также формулы электронных оболочек возможных ионных состояний данного элемента.
  9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: HNO2→HNO3 + NO + H2O Cr2O3 + KClO3 + KOH→K2CrO4 + KCl + H2O Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции, определите ее тип
  10. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).