Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите; какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства

🎓 Заказ №: 22243

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите; какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO2 + РbО2 + NaOH→Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

Решение: Вещества, содержащие атомы элементов в высшей степени окисления, в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять только окислительные свойства. Вещества, содержащие атомы элементов в низшей степени окисления, в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять только восстановительные свойства. Вещества, содержащие атомы элементов в промежуточной степени окисления, в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Степень окисления хрома в бихромате калия равна +6 (высшая). Степень окисления йода в йодиде калия равна -1 (низшая).

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Из 1,2 г оксида металла получается 2,4 г его фосфата.
2. Определите величину электродных потенциалов: а) 2 Cu 0,001М Сu ; в) 002 4 Zn 0, H ZnSO ; б) 01 3 Ag 0, H AgNO ; г)   2 4 3 Al 0,005M Al SO
3. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 100 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммоль экв/л?
4. Вычислите ΔH° реакции: , С(графит)  H2O(г) CO(г)  H2(г) если 110,5 / ; H CO( ) кДж моль  обр г    H H O кДж моль
5. В каком направлении сместится равновесие реакции: PCl (г) Cl (г) PCl (г), H 63 кДж/ моль 3  2  5     а) при понижении давления; б) при понижении температуры.
6. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCl5 (г)  PCl3 (г) Cl2 (г), H  92,59 кДж .
7. Что такое энергия активации?
8. В гомогенной системе СО + Cl2 COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л; [СОСl2] = 1,2 моль/л.
9. Приведите по два элемента, относящихся к s-, p- и d-электронным семействам
10. Чему равна начальная концентрация NО2, если в момент равновесия концентрация NO была 0,3 моль/л , О2 – 0,15 моль/л, NO2 — 0,2 моль/л.