Для связи в whatsapp +905441085890

Исходя из степени окисления элементов в молекулах реагирующих соединений определите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем

🎓 Заказ №: 22239
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Исходя из степени окисления элементов в молекулах реагирующих соединений определите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. На основании ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительной реакции:

Решение: Окислительные свойства могут проявлять вещества, содержащие элементы в высших степенях окисления. Восстановительные свойства могут проявлять вещества, содержащие элементы в низших степенях окисления. Вещества, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления в зависимости от реакции могут проявлять или окислительные, или восстановительные свойства. Азот в HNO3 находится в степени окисления +5 (высшая степень окисления для азота), поэтому в окислительно-восстановительных реакциях азотная кислота проявляет только свойства окислителя и только восстанавливается. Фосфор в простом веществе находится в степени окисления 0 (промежуточная степень окисления для фосфора). Поэтому фосфор в виде простого вещества может в окислительно-восстановительных реакциях проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Но, поскольку фосфор реагирует с азотной кислотой (всегда являющейся окислителем в окислительно-восстановительных реакциях), то в данном случае фосфор является восстановителем и окисляется в ходе реакции. Составляем уравнения полуреакций

Исходя из степени окисления элементов в молекулах реагирующих соединений определите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. На основании ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительной реакции:
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В какую сторону сдвигается равновесие обменной реакции при действии на раствор [Ag(NH3)2]Cl водного раствора KCN?
  2. Сколько мл раствора соляной кислоты с плотностью 1,041 г/мл необходимо взять для приготовления 200 мл децинормального раствора?
  3. Указать, из каких молекул первого порядка образованы данные комплексные соединения: а) K[Pt(NH3)Cl5]; б) [Pd(CN)2(NH3)2]; в) [Cu(NH3)4](OH)2
  4. Координационное число Co3+ равно 6.
  5. Вычислите молярную массу эквивалента следующих соединений 1) гидроксид цинка 2) фосфат алюминия 3) карбонат калия 4) нитрат серебра 5) ацетат натрия 6) гидроксид меди (II) 7) сероводородная кислота 8) хлорид бария 9) хромат калия 10) перманганат калия
  6. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор?
  7. Напишите процессы, проходящие при электролизе растворов и расплавов соединений NaF, CaS с инертными электродами
  8. Напишите уравнения гидролиза гипохлорита натрия в ионном и молекулярном виде
  9. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015
  10. Определите равновесную концентрацию CN- – ионов при растворении 0,1 моль CuCN в 0,4 М растворе KCN с образованием K3[Cu(CN)4]. Kнест = 5∙10-28