Для связи в whatsapp +905441085890

Исходя из энтальпий реакций окисления As2O3 кислородом и озоном, протекающих по уравнениям: 1) As2O3(к) + O2(г) = As2O5(к), ΔH1º = 271 кДж; 2) 3As2O3(к) + 2O3(г) = 3As2O5(к), ΔH2º = -1096 кДж; Вычислите энтальпию образования озона из молекулярного кислорода.

🎓 Заказ №: 22229
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Исходя из энтальпий реакций окисления As2O3 кислородом и озоном, протекающих по уравнениям: 1) As2O3(к) + O2(г) = As2O5(к), ΔH1º = 271 кДж; 2) 3As2O3(к) + 2O3(г) = 3As2O5(к), ΔH2º = -1096 кДж; Вычислите энтальпию образования озона из молекулярного кислорода.

Решение: Уравнение реакции образования озона получается умножением первого уравнения на 3 и вычитанием первого уравнения. 3As2O3(к) + 3O2(г) – 3As2O3(к) = 3As2O5(к) + 2O3(г) + 3As2O5(к)

Исходя из энтальпий реакций окисления As2O3 кислородом и озоном, протекающих по уравнениям: 1) As2O3(к) + O2(г) = As2O5(к), ΔH1º = 271 кДж; 2) 3As2O3(к) + 2O3(г) = 3As2O5(к), ΔH2º = -1096 кДж; Вычислите энтальпию образования озона из молекулярного кислорода.
Исходя из энтальпий реакций окисления As2O3 кислородом и озоном, протекающих по уравнениям: 1) As2O3(к) + O2(г) = As2O5(к), ΔH1º = 271 кДж; 2) 3As2O3(к) + 2O3(г) = 3As2O5(к), ΔH2º = -1096 кДж; Вычислите энтальпию образования озона из молекулярного кислорода.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Валентные электроны атома химического элемента характеризуются следующим набором квантовых чисел n, l, ml и ms соответственно: 5, 0, 0, +1/2; 5, 0, 0, -1/2; 5, 1, -1, +1/2; 5, 1, 0, +1/2.
  2. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red–Ox-потенциалов: 3 2 2 KI  FeCl  FeCl  KCl  I B Fe Fe 3 2  0,77   ; B I I 0,54 2 / 2     .
  3. При работе гальванического элемента     Zn Zn Cu Cu 2 2 цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению     2 Zn 2e Zn потерял в массе 10 мг Zn .
  4. Рассчитать ΔSº и ΔHº реакции, используя данные приложения (табл.1) 3Fe(тв) + 4 Н2О(г) = Fe3O4(тв) + 4 Н2(г).
  5. Золь иодида серебра получен добавлением к 20 мл раствора KI (С=0,01 моль/л) 28 мл раствора AgNO3 (C=0,005 моль/л).
  6. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 33As.
  7. Напишите уравнения идущих процессов в электронно-ионном виде.
  8. Растворимость СаSO4 в воде составляет 0,202 %.
  9. Как изменяется прочность связи в ряду: HF – HCl – HBr – HI?
  10. Используя положение элементов IA (главной подгруппы) периода, определите, какой из элементов имеет наименьший радиус.