Для связи в whatsapp +905441085890

Какая из химических связей H—Cl, Н—Вr, Н—I, Н—S, Н—Р является более полярной?

🎓 Заказ №: 22226
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Какая из химических связей H—Cl, Н—Вr, Н—I, Н—S, Н—Р является более полярной? Укажите, в какую сторону смещается электронная плотность связи.

Решение: Полярность ковалентных связей определяется разностью относительных электроотрицательностей элементов, между атомами которых образуются связи. Поскольку во всех случаях один из атомов, образующих связь, атом водорода, то сравнение полярности связей в данном случае делаем по значениям относительной электроотрицательности второго элемента.

 Какая из химических связей H—Cl, Н—Вr, Н—I, Н—S, Н—Р является более полярной? Укажите, в какую сторону смещается электронная плотность связи.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислить массу 450 мл оксида серы (IV) при 80 °С и 98642 Па.
  2. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора NaJ в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6 А?
  3. Реакции выражаются схемами HCl + CrO3  Cl2 + CrCl3 + H2O Cd + KMnO4 + H2SO4  CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + Н2О.
  4. Какую степень окисления может проявить водород в своих соединениях ?
  5. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в приведенных ионах?
  6. Составьте уравнения реакций по схеме: глюкоза → глюконовая кислота.
  7. Указать какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей, подтвердив это уравнениями реакций гидролиза: СrСl3, Na2S, Zn(NO3)2, Ba(NO2)2.
  8. Составьте методом электронного баланса, уравнения реакций разложения, определите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты: a) AgNO3 → Ag + NO2 + О2; б) Fе2О3 + С → FeO + СО2
  9. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди.
  10. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза , происходящего при смешении растворов, если каждая соль в этом случае гидролизуется необратимо до конца FeCl2 и K2CO3