Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца ?

🎓 Заказ №: 22226

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца ? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.

Решение: Для олова одинаково характерны степени окисления + 2 и +4. Свинец в соединениях находится преимущественно в степени окисления + 2. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой олово ведет себя как неметалл. Образуется оловянная кислота H2SnO3. 2 4 3 4 3 2 0 5 Sn H N O H SnO N O       5 4 N e  N 4 восстановление HNO3 – окислитель 0 4 4  Sn e  Sn 1 окисление Sn – восстановитель Sn  4HNO3  H2 SnO3  4NO2  H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте уравнения реакций по схеме: глюкоза → глюконовая кислота.
2. Указать какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей, подтвердив это уравнениями реакций гидролиза: СrСl3, Na2S, Zn(NO3)2, Ba(NO2)2.
3. Составьте методом электронного баланса, уравнения реакций разложения, определите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты: a) AgNO3 → Ag + NO2 + О2; б) Fе2О3 + С → FeO + СО2
4. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди.
5. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза , происходящего при смешении растворов, если каждая соль в этом случае гидролизуется необратимо до конца FeCl2 и K2CO3
6. Рассчитайте общую жесткость воды (ммоль/л, градусы), если в 0,15 л воды содержится 29,2 мг гидрокарбоната магния и 9,50 мг хлорида магния.
7. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?
8. Какой силы ток нужно пропустить через раствор серной кислоты, чтобы при 100 % выходе по току в течение 5 часов заполнить водородом сосуд емкостью 250 л при 760 мм Hg и t = 25ºC?
9. Какую массу образца, содержащего около 30 % серы, необходимо взять для анализа, чтобы масса гравиметрической формы (бария сульфата) составляла 0,3 г?
10. Сделать вывод о возможности протекания прямой реакции при различных температурах.