Какие значения и сколько значений может принимать магнитное квантовое число ml при значениях орбитального квантового числа l = 0; l = 1; l =2; l = 3 ?

🎓 Заказ №: 22177

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие значения и сколько значений может принимать магнитное квантовое число ml при значениях орбитального квантового числа l = 0; l = 1; l =2; l = 3 ? Какие формы атомных орбиталей соответствуют данным значениям орбитального квантового числа ?

Решение: Магнитное квантовое число m характеризует пространственную ориентацию электронных облаков и может принимать значения от –  до + , включая ноль. Общее количество значений магнитного квантового числа равно 2 + 1. То есть при  = 0 магнитное квантовое число m может принимать единственное значение 0, что отражает единственную возможность ориентации в пространстве сферически симметричного s-облака. При  = 1 магнитное квантовое число m принимает 3 различных значения: – 1, 0, 1 (гантелеобразные p-облака могут быть вытянуты вдоль разных координатных осей: px, py, pz). При  = 2 магнитное квантовое число m принимает 5 различных значений: – 2,– 1, 0, 1, 2. Четыре из них предствляют собой «четырехлепестковую» фигуру. Форма пятой орбитали – объемная «восьмерка» (похожая на p-орбиталь) внутри тороида.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислите тепловой эффект реакции сгорания водяного газа (CO + H2) по реакции: O2(г) + CO(г) + H2(г) = CO2(г) + H2O(г).
2. Удельная электропроводность насыщенного раствора BaCO3 в воде при 18ºС равна 25,475 См∙м -1 . Удельная электропроводность воды 4,5∙10-5 См∙м-1 . Подвижности ионов Ba2+ и CO3 2- при 18ºС равны соответственно 55 и 66 См∙см2 ∙г-экв-1 .
3. Найдите заряд (х) комплексных ионов: [Co3+(NH3)5Cl]x ; [Co3+(NH3)4Cl2] x ; [Cu2+(H2O)4] x ; [Co3+(NH3)3(NO2)3] x ; [Pt4+(NH3)3Cl3] x ; [Fe2+(CN)6] x .
4. Рассчитайте временную жесткость воды, если на титрование 250 мл ее в присутствии индикатора метилового оранжевого было затрачено 7,5 мл раствора соляной кислоты с Сн(HCl) = 0,1 моль/л.
5. Напишите формулу новокаина, как называется это вещество по систематической номенклатуре, для чего используется.
6. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата железа (II) при нерастворимом аноде.
7. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной реакции.
8. Осуществите следующие превращения Sn → Sn(NO3)2 → Sn(OH)2 → SnCl2 → SnCl4 → Sn Для окислительно-восстановительных реакций приведите уравнения электронного баланса, реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионной формах.
9. Виды экспертизы: дополнительная, повторная, комплексная, комиссионная.
10. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями: а) Cr2O7 2- + 6Cl- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O б) 2Fe3+ + S 2- = 2Fe2+ + S.