Какие из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2; CaCl2 – будут взаимодействовать с гидроксидом калия ?

🎓 Заказ №: 22178

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2; CaCl2 – будут взаимодействовать с гидроксидом калия ? Выразите эти реакции молекулярными и ионными уравнениями.

Решение: С гидроксидом калия будут взаимодействовать гидроксид алюминия, серная кислота и хлорид кальция. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства и реагирует с сильными основаниями (щелочами), образуя соли алюминиевой кислоты (алюминаты). Молекулярное уравнение: Al(OH) 3  KOH  KAlO2  2H2O 176 Сокращенное ионное уравнение: Al(OH) 3 OH  AlO2  2H2O   В зависимости от соотношения серная кислота может реагировать с гидроксидом калия, образуя сульфат калия или гидросульфат калия. Молекулярные уравнения: H2 SO4  2KOH  K2 SO4  2H2O H2 SO4  KOH  KHSO4  H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислите молярную концентрацию раствора HCOOH, имеющего рН = 3
2. Расставить коэффициенты в уравнениях N2  H2  NH3 Fe O2  Fe2O3 CO2  K2MnO4  KMnO4  K2CO3  MnO2
3. Какие ковалентные связи называют неполярными и полярными?
4. Приведите электронные конфигурации (в длинной и сокращенной форме), для атомов меди и хрома.
5. Рассчитайте массу кристаллогидрата MgSO4·7H2O, которую необходимо растворить в 600 г воды для получения 10 %-го раствора MgSO4
6. Сколько и какие значения магнитного квантового числа возможны для электронов на каждом из энергетических подуровней: s-; р-; d- и f?
7. Вычислите массу этиленгликоля, С2H6O2, которую необходимо прибавить на каждый килограмм воды для приготовления раствора с температурой замерзания -15ºС.
8. Сколько воды добавили к раствору массой 235 г с массовой долей 20 %, чтобы массовая доля стала 10 %.
9. Для обратимой реакции 2Fe3O4(K) + CO(Г) = 3Fe2O3(K) + C(к); ΔН° = -120 кДж запишите выражение константы равновесия
10. Сколько граммов соли и воды надо взять, для получения 400 г 25 % раствора.