Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?

🎓 Заказ №: 22195

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей? 222 Соли: KBr, Zn(NO3)2, Na2S.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подверга-ются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Из данных солей гидролизу подвергаются нитрат цинка Zn(NO3)2 и сульфид натрия Na2S. Бромид калия KBr образован сильной кислотой (HBr) и сильным основанием (KOH), поэтому в водном растворе не взаимодействует с ионами H + и OH- , соответственно не подвергается гидролизу.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Доказать амфотерный характер гидроксида хрома (III) Cr(OH)3.
2. Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия никеля с соляной кислотой, с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что в этом случае окислитель восстанавливается до нулевой степени окисления.
3. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СM.
4. Какой объем хлора (н.у.) понадобится для вытеснения всего йода из 450 г 20 %-го раствора йодида калия?
5. Осуществить цепочку превращений веществ, записав уравнения соответственных реакций.
6. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) H CO OH CO H2O 2 2 3  2  3  2   ;
7. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)
8. Медь не растворяется в разбавленной серной кислоте, тогда как в концентрированной растворяется.
9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O KClO3 = KCl + O2.
10. При увеличении температуры на 40 °C скорость реакции возросла в 81 раз, чему равен температурный коэффициент скорости реакции?