Для связи в whatsapp +905441085890

Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) FeCl3 и Na2CO3; б)Fe2(SO4)3 и AlCl3; в) NH4Cl и K2SO3?

🎓 Заказ №: 22231
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) FeCl3 и Na2CO3; б)Fe2(SO4)3 и AlCl3; в) NH4Cl и K2SO3? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. В водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга пары солей, одна из которых образована слабым основанием, а другая слабой кислотой. В этом случае образующиеся в результате гидролиза ионы водорода и гидроксидионы связываются в молекулы слабого электролита (воды). Вследствие этого гидролиз по правилу Ле Шателье протекает до конца. Среди данных пар солей взаимно усиливают гидролиз друг друга пары a) и в).

Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) FeCl3 и Na2CO3; б)Fe2(SO4)3 и AlCl3; в) NH4Cl и K2SO3? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Описать с помощью уравнений реакций процессы, происходящие на угольных электродах при электролизе водных растворов KCl, AgNO3, MgCl2, CsI.
  2. Укажите реакцию среды растворов Na2S и NH4NO3.
  3. Рассчитайте равновесный потенциал кобальта в 0,02 М растворе CoSO4.
  4. Вычислить концентрацию ионов никеля в 0,01 М растворе [Ni(NH3)6]SO4, содержащем 1 моль NH3.
  5. При кипячении 250 мл воды, содержащей только гидрокарбонат магния, выпал осадок массой 4,5 мг.
  6. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: 3 2 3 2 2 4 CuS  HNO  NO Cu(NO )  H SO … CrCl3  H2O2  KOH  K2CrO4  [ ( ) ] Al  NaOH  H2O  H2  Na Al OH 4 (NH4 ) 2Cr2O7  Cr2O3  N2  H2O
  7. Чему равна жесткость природной воды, если содержание ионов магния в ней составляет 121,6 мг/л?
  8. Исходя из степени окисления серы в соединениях H2S, H2SO3, H2SO4, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность?
  9. Какова постоянная и временная жёсткость воды, если в ней содержится ионов Са2+ — 0,110 г/л; Mg2+ — 0,0425 г/л; НСО3 — 0,07 г/л.
  10. При смешивании растворов K2SO3 и Pb(NO3)2 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.