Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: CaO; FeO; CuO; Fe2O3?

🎓 Заказ №: 22206

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: CaO; FeO; CuO; Fe2O3? Вывод сделать на основе расчетов свободной энергии Гиббса реакций взаимодействия оксидов с алюминием.

Решение: Самопроизвольное протекание реакции возможно, если изменение свободной энергии Гиббса для нее выше нуля   0  G . Энергия Гиббса является функцией состояния, то есть её изменение является разностью конечного и начального состояний системы. Используя табличные значения изменений энергии Гиббса веществ, входящих в уравнение реакции, находим изменение энергии Гиббса каждой реакции. 3CaO  2Al  3Ca  Al2O3

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Рассчитайте стандартные изменения энтальпии реакции Fe2O3(тв)+ 3CO(г) = 2Fe(тв)+ 3CO2(г), пользуясь стандартными теплотами образования реагирующих веществ.
2. Какой из электролитов – K2SO4 или FeCl2 – будет обладать большей коагулирующей способностью для золя бромида серебра, полученного смешением равных объемов раствора бромида калия с концентрацией 0,02 моль/л и раствора нитрата серебра с концентрацией 0,03 моль/л?
3. В чем сущность принципа наименьшей энергии?
4. При синтезе аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) при некоторых условиях в равновесии находятся 0,1 моль/л N2; 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3.
5. Составить схемы гальванических элементов для осуществления электрохимическим путем следующих реакций: 1) Mg  NiCl  MgCl  Ni 2 2 2) Zn Cu  Zn  Cu 2 2 3) Zn  Zn(NO3 ) 2  Zn(NO3 ) 2  Zn
6. Электрохимическая коррозия металлов.
7. Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А?
8. Имеются два оксида Cr2O3 и ZnO.
9. Закончите уравнение реакции (в случае, если реакция возможна): KCN + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2SO4 = Ba(NO3)2 + NaCl =
10. Рассчитайте рН и рОН 0,0005 М раствора нитрата свинца Pb(NO3)2.