Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и к окислительно-восстановительным реакциям? 2) Для реакций обмена расставьте коэффициенты методом подбора, и напишите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.

🎓 Заказ №: 22216

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и к окислительно-восстановительным реакциям? 2) Для реакций обмена расставьте коэффициенты методом подбора, и напишите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.

Решение: 1. Реакциями обмена называются реакции, в результате которых, два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Реакции обмена не сопровождаются изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При этом происходит перераспределение электронов между веществом-окислителем и веществом-восстановителем. В данном случае первая и вторая реакции относится к окислительно-восстановительным реакциям, третья реакциям относится к реакциям обмена. 2. Расставляем коэффициенты методом подбора. Записываем молекулярное уравнение Mn S HNO Mn NO S N O H2O В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления серы повышается от -2 до 0, степень окисления части азота понижается от +5 до +2. 2 0 S 2e  S  3 окисление MnS – восстановитель 5 2 3   N e  N 2 восстановление HNO3 – окислитель 3MnS  2HNO3  Mn(NO3 ) 2 3S  2NO  H2O В левой части 3 атома марганца, в правой части 1 атом марганца. Для уравнивания ставим в правой части перед формулой Mn(NO3)3 коэффициент 3. 3MnS  2HNO3 3Mn(NO3 ) 2 3S  2NO  H2O На окисление каждых трех молекул сульфида марганца (II) расходуются 2 молекулы азотной кислоты. Ещё 6 молекул необходимо для образования трех молекул нитрата марганца (II). Для уравнивания ставим в левой части перед формулой HNO3 коэффициент 8 3FeS  8HNO3  3Fe(NO3 ) 2  3S  2NO  H2O Теперь в левой части 8 атомов водорода, в правой части 2 атома водорода. Для окончательного уравнивания ставим в правой части перед формулой H2O коэффициент 4. 3MnS 8HNO3  3Mn(NO3 ) 2 3S  2NO  4H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите величины потенциалов водородного электрода  Pt,H2 / 2H (мВ) при следующих значениях [ ]  H (в моль/л): 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001; 0,00001
2. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия тиосульфата, который должен израсходоваться на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 0,3000 г резорцинола (М.м. 110,11) в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавлено 40,0 мл 0,0167 М раствора калия бромата.
3. Сколько мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20 % и плотностью 1,02 г/мл нужно взять для приготовления 2 л 0,12 н раствора.
4. Дайте заключение о качестве сульфацетамида натрия (М.м. сульфацетамида натрия моногидрата 254,24) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0182.18
5. Дайте заключение о качестве сульфагуанидина (М.м. 214,24) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0179.18 (сульфагуанидина должно быть не менее 99,0 % и не более 101,0 % в пересчете на сухое вещество), если на навеску 0,2530 г израсходовалось 11,00 мл 0,1 М раствора натрия нитрита (К = 0,9978).
6. Какие комплексные соединения называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи?
7. Дайте обоснование испытанию лидокаина гидрохлорида по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0123.18 (Приложения № 3, 6).
8. В задачах составьте молекулярные, ионные и сокращенно-ионные уравнения реакций, протекающих между следующими веществами:
9. Дайте заключение о качестве натрия хлорида (М.м. 58,44) спрея назального 0,9 % по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, ФС.3.2.0013.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества натрия хлорида), если на навеску 10 мл препарата израсходовалось 15,50 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (К = 0,9985).
10. На основании значений  H298 и  S298 веществ вычислите  G для следующих процессов: SO2(г) + 1/2О2(г) = SO3(г) СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г).