Для связи в whatsapp +905441085890

Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

🎓 Заказ №: 22223
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем KMnO4 + Na2SO3 + KOH  K2MnO4 + Na2SO4 + H2O P + HNO3 + H2O  H3PO4 +Н2O

Решение: Окислительно-восстановительные реакции – реакции, в которых происходит изменение степеней окисления элементов. В данном случае обе реакции относятся к окислительно-восстановительным. K MnO Na S O KOH K MnO Na S O4 H2O 6 4 2 6 3 2 4 4 2 7          В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +7 до +6, а степень окисления серы повышается от +4 до +6 7 6 Mn e  Mn 2 восстановление KMnO4 – окислитель 4 6 2   S e  S 1 окисление Na2SO3 – восстановитель 2KMnO4  Na2 SO3  KOH  2K2MnO4  Na2 SO4  H2O

Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем KMnO4 + Na2SO3 + KOH  K2MnO4 + Na2SO4 + H2O P + HNO3 + H2O  H3PO4 +Н2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2.
  2. В судостроении широко применяются защитные покрытия изделий кадмием
  3. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4  H3AsO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O  H3PO4 + HCl
  4. Составьте электронно-ионную схему и молекулярное уравнение реакции: Al + NaOH+ NaNO2 + H2O → NH3 + ….; к.ч. Al(III) = 6
  5. Для Cа запишите: полную электронную формулу; формулу его валентных электронов; характерные степени окисления.
  6. Для каждого из веществ в таблице выполнить следующее: – указать классы, к которым они относятся – изобразите их полные структурные формулы и дайте им названия по международной систематической номенклатуре – обозначьте имеющиеся связи в данных соединениях символами σ и π – напишите уравнения типичных реакций этих веществ с указанием их условий, дайте названия продуктов реакций.
  7. Определите класс и назовите соединения: Ca(HCO3)2, Cu2S, ZnO, CaOHBr, SO2, Na2O, HNO2, H3AsO3, LiOH, Mn(OH)2.
  8. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2  2NH3 при температуре. 400 °С равна 0,1.
  9. Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям: а) S(к) + O2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза.
  10. Вычислите изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции: NO(г) + ½O2(г) = NO2(г).