Для связи в whatsapp +905441085890

Какие из солей, формулы которых приведены, будут подвергаться гидроли-зу: CuSO4, K2SO4, Na2S?

🎓 Заказ №: 22204
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Какие из солей, формулы которых приведены, будут подвергаться гидроли-зу: CuSO4, K2SO4, Na2S? Напишите полные и сокращенные ионно-молекуляр-ные уравнения.

Решение: Соль сульфат меди (II) CuSO4 образована сильной кислотой H2SO4 и слабым двухкислотным основанием Cu(OH)2. Гидролиз сульфата меди (II) протекает ступенчато. Гидролиз по первой ступени Молекулярное уравнение 4 2 2 4 2 4 2CuSO  2H O  (CuOH) SO  H SO Полное ионно-молекулярное уравнение      2Cu  2SO  2H O  2CuOH  2SO  2H 2 2 4 2 4 2 Сокращенное ионно-молекулярное уравнение    Cu  H2O  CuOH  H 2 На первой ступени гидролиза ионы OHсвязываются ионами Cu2+,а ионы H + накапливаются. Гидролиз по второй ступени: Молекулярное уравнение 2 4 2 2 2 4 (CuOH) SO  2H O  2Cu(OH)  H SO Полное ионно-молекулярное уравнение          2 2 2 4 2 2CuOH SO4 2H O 2Cu(OH) 2H SO

Какие из солей, формулы которых приведены, будут подвергаться гидроли-зу: CuSO4, K2SO4, Na2S? Напишите полные и сокращенные ионно-молекуляр-ные уравнения.
Какие из солей, формулы которых приведены, будут подвергаться гидроли-зу: CuSO4, K2SO4, Na2S? Напишите полные и сокращенные ионно-молекуляр-ные уравнения.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой 4НCl (г) + О2 (г) → 2Cl2(г) + 2H2O(г) ∆Н =- 116,4кДж.
  2. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
  3. Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5 ч?
  4. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Al2(SO4)3, Na2SeO3
  5. Обоснуйте и приведите химизм гидроксамовой реакции на примере ЛС из групп кортикостероидов, антибиотиков, витаминов.
  6. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NiBr2  Ni(OH)Br  Ni(OH)2  NiSO4
  7. Раствор, содержащий 1,005 моля азотной кислоты в 10 л воды, замерзает при -0,350 °С.
  8. Напишите: а) уравнения диссоциации H2SO4 и Al(OH)3; б) формулы всех солей, которые могут образоваться при их взаимодействии
  9. Вычислить [H + ] и [HS- ] в 0,7 М сероводородной кислоты, диссоциацией по второй ступени пренебречь.
  10. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры.