🎓 Заказ №: 22175 |
⟾ Тип работы: Задача |
📕 Предмет: Химия |
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?
Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды H2O H OH OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Из данных солей гидролизу подвергаются сульфат алюминия 2 4 3 Al (SO ) , сульфид калия K2 S и нитрат свинца 3 2 Pb(NO ) . Хлорид калия KCl образован сильной кислотой ( HCl ) и сильным осно-ванием ( KOH ), поэтому в водном растворе не взаимодействует с ионами H и OH . При гидролизе сульфата алюминия катионы 3 Al ступенчато соединяются с гидроксид-анионами, образуя ионы ( ) , [ ( ) ]2 2 AlOH Al OH и молекулы 3 Al(OH ) . Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза Al HOH AlOH H 3 2 ( ) Молекулярное уравнение гидролиза
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произой-дет смещение равновесия системы CO H2O CO2 H2 , H 2,85 кДж если: а) увеличить концентрацию водорода, б) понизить температуру, в) понизить концентрацию диоксида углерода.
- По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых приведены, могут проявлять: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные так и восстановительные свойства.
- Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH) 2CH3COO 3HNO3 Fe(NO3 ) 3 CH3COOH 2H2O Fe(OH) 2NO3 HNO3 FeOH (NO3 ) 2 H2O Fe(OH) 2NO3 2HNO3 Fe(NO3 ) 3 2H2O
- Электролиз водного раствора вещества Na2SO4 проводили с анодом из материала Cd при силе тока 25 А.
- После дезинфекции раствором хлорной извести был проведен анализ воздуха на содержание в нем хлора.
- Составьте схему гальванического элемента, анодом которого является хром.
- В каком направлении смещается равновесие в системе 2AgNO3(т) ↔ 2Ag(т) + 2NO2(г) + O2(г); ΔHrº = +314 кДж
- Какие из солей – Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
- Массовая доля кислорода в оксиде некоторого элемента составляет 74,07 %.
- Концентрация ионов Ca2+ в растворе Ca(OH)2 равна 0,05 моль/л.