Для связи в whatsapp +905441085890

Какие из солей Cr2(SO4)3, K2S, RbCl подвергаются гидролизу?

🎓 Заказ №: 22231
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие из солей Cr2(SO4)3, K2S, RbCl подвергаются гидролизу? Почему? Составьте молекулярные и ионно–молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по 1-ой ступени. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды H2O ↔ H + + OH- , вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциированного или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются только те соли, которые образованы либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Сульфат хрома (III) Cr2(SO4)3 образован слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз обусловлен катионами Cr3+ . I ступень    Cr  HOH  CrOH  H 3 2 ( ) 2 4 3 2 2 4 2 4 Cr (SO )  HOH  CrOHSO  H SO

<img src="https://lfirmal.com/wp-content/uploads/image-128805.png" alt="Какие из солей Cr2(SO4)3, K2S, RbCl подвергаются гидролизу? Почему? Составьте молекулярные и ионно–молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по 1-ой ступени. Какое значение рН (> 7
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какова постоянная и временная жёсткость воды, если в ней содержится ионов Са2+ — 0,110 г/л; Mg2+ — 0,0425 г/л; НСО3 — 0,07 г/л.
  2. При смешивании растворов K2SO3 и Pb(NO3)2 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
  3. Вычислить временную жёсткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом магния, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н раствора соляной кислоты.
  4. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или CH3COONa; SnCl2 или SnCl4 ?
  5. Какова общая и карбонатная жёсткость воды, если в 1 л воды содержатся ионы Са2+ — 0,111 г; Mg2+ — 0,06 г; SO4 2- 0,098 г; Сl — 0,14 г.
  6. Опишите поведение в воде соли Pb(NO3)2 и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а) KOH, б) HCl, в) NaNO2.
  7. Изобразить электронное строение молекулы ВеВr2 методом валентных связей.
  8. Укажите реакцию среды растворов K2S и Cr(NO3)2.
  9. В гомогенной газовой системе А + В ↔ С +D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B]=0,05 и [C]=0,02.
  10. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?