Для связи в whatsapp +905441085890

Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу?

🎓 Заказ №: 22189
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды H2O ↔ H + + OH- , вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциированного или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются только те соли, которые образованы либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Хлорид рубидия RbCl образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому в водных растворах не подвергается гидролизу. pH = 7 (нейтральная среда). Сульфат хрома (III) Cr2(SO4)3 образован слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз обусловлен катионами Cr3+ . I ступень

Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Реакция идет по уравнению 2NO + O2=2NO2. Концентрации исходных веществ были: [NO] = 0,03 моль/л; [О2] = 0,05 моль/л.
  2. Какой объем 10 %-ного раствора карбоната натрия Na2CO3 (плотность 1,105 г/см3 ) требуется для приготовления 5 л 2 %-ного раствора (плотность 1,02 г/см3 )?
  3. При электролизе раствора AgNO3 масса серебряного анода уменьшилась на 5,4 г.
  4. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора CuCl2: а) если анод медный; б) если анод инертный.
  5. Составьте уравнение реакции, выраженное в следующем ионном виде: 2Fe2+ + Pb3O4 + 8H+ → 2Fe 3+ + 3Pb2+ .
  6. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих большую химическую активность щелочных металлов.
  7. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения, и укажите условия их протекания. Ni  NiO  NiSO4  NiCl2
  8. Вычислите расход сырья – объем рассола с содержанием 300 г хлорида натрия в одном литре, аммиака и оксида углерода (IV) (н.у.), требуемый для производства 100 кг кальцинированной соды по аммиачному способу, считая, что только 2/3 хлорида натрия превращается в соду, а образующийся при прокаливании гидрокарбоната натрия оксид углерода (IV) без потерь возвращается в производственный цикл.
  9. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями; СаСО3 + 2Н+ = Ca2+ + Н2О + СО2 Al(ОН)3 + ОН– = AlO2 – + 2Н2О Pb2+ + 2I – = PbI2
  10. Напишите уравнение реакции гидролиза катиона алюминия по первой и второй ступеням.