Какие металлы можно использовать в качестве катодного покрытия для защиты от коррозии кадмия?

🎓 Заказ №: 22222

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие металлы можно использовать в качестве катодного покрытия для защиты от коррозии кадмия? Что надежнее (анодное или катодное покрытие) в случае нарушения покрытия? Составьте электродные процессы электрохимической коррозии.

Решение: Катодное покрытие – это покрытие из металла, имеющего большее значение стандартного электрохимического потенциала, чем у защищаемого металла. Стандартный электродный потенциал кадмия равен E B Cd Cd 0,403 / 2    . В качестве катодного покрытия кадмия могут служить покрытия из серебра ( E B Ag Ag 0,799 /     ), меди ( E B Cu Cu 0,340 / 2    ), олова ( E B Sn Sn 0,136 / 2    ). Для защиты от коррозии более надежно анодное покрытие. До нарушения такого покрытия оно предотвращает доступ коррозионной среды к основному (защищаемому) металлу. В случае нарушения целостности анодного покрытия между металлом покрытия и основным металлом образуется гальваническая пара, в которой металл покрытия будет играть роль анода и разрушаться. Таким образом, анодное покрытие будет защищать основной металл до полного исчезновения. Катодное же покрытие служит защитой от коррозии только до нарушения целостности. Записываем электродные процессы электрохимической коррозии кадмия, покрытого медью, во влажном воздухе.    2 A: Cd 2e Cd

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г) + 13,18 кДж; СО(г) + ½О2(г) = СО2(г) + 283,0 кДж; Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г) + 241,83 кДж.
2. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
3. Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
4. Укажите процессы на аноде и катоде при электролизе раствора, если: а) электроды будут угольными и б) анод растворимый.
5. Определите массу карбоната кальция, прореагировавшего с 34 мл 1,025 н
6. Какой металл является катодом и какой анодом в паре Fe-Zn? Составить уравнения электродных процессов
7. Укажите, какие электродные процессы протекают в составленном вами гальваническом элементе.
8. Сколько литров газообразных продуктов или граммов вещества в другом агрегатном состоянии выделится на инертных электродах при электролизе раствора, указанного в вопросе 4, если через раствор пропускать количество кулонов, равное номеру вашего варианта, умноженному на 1000?
9. Используя стандартные электронные потенциалы окислительно-восстанови-тельных систем, определите, в каком направлении будет протекать окислительно-восстановительная реакция.
10. Решить задачу: какие процессы протекают на медных электродах при электролизе водного раствора CuCl2. Рассчитайте массу меди, образовавшейся на катоде, если электролиз проводили в течение 5 часов при токе 60 А. Здесь нужно написать сам электролиз, процессы на ГЭ, расписать, почему и как этот процесс происходит.