Для связи в whatsapp +905441085890

Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец?

🎓 Заказ №: 22243
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).

Решение: Свинец образует с кислородом ряд соединений: Pb2О, PbO, Pb2О3, Pb3О4, PbO2. Оксиду свинца (II) PbO и оксиду свинца (IV) PbO2 соответствуют амфотерные гидроксиды Pb(ОН)2 и Pb(ОН)4, причем гидроксид свинца (IV) амфотерен в большей степени. Олову соответствуют оксид олова (II) SnO, оксид олова (IV) SnO2, гидроксид олова (II) Sn(OH)4. Гидроксида олова (IV) как такового нет. При гидролизе растворов солей олова (IV) образуется белый осадок – так называемая α-оловянная кислота:

Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Укажите тип связи в молекулах SF6, KBr, CO2, ZnCl2, Cl2O5.
  2. Составьте молекулярные и краткие ионные уравнения процесса совместного гидролиза солей: 6.9 Fe(NO3)3 + Na2CO3
  3. Какие соли подвергаются гидролизу: Na2SO4, Mn(NO3)2, Na2CO3, ZnCl2, KI?
  4. Составьте уравнения диссоциации следующих соединений: 2.9 Mg(OH)2, FeBr2, Sr(HCO3)2
  5. Система С(графит) CO2(г)  2CO(г) 172,5 кДж
  6. У какого из соединений – SrF2 или PbF2 – температура плавления выше: а) у SrF2; б) у PbF2; в) примерно одинаковы ?
  7. Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения возможных реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов солей: 5.9 LiNO2, RbCl, Cr2(SO4)3
  8. Расставьте коэффициенты в приведенных уравнениях.
  9. Напишите уравнение диссоциации угольной кислоты и выражение константы равновесия для этого электролита.
  10. Исходя из теплового эффекта реакции 3Ca(к)  P2O5(к)  Ca3 (PO4 )2(к) ; H   739 кДж