Для связи в whatsapp +905441085890

Какие продукты образуются при электролизе расплава ZnBr2 с инертными электродами?

🎓 Заказ №: 22202
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие продукты образуются при электролизе расплава ZnBr2 с инертными электродами ? Напишите уравнения электродных процессов. Рассчитайте массу продуктов, выделившихся на электродах, при пропускании тока силой 15 А в течение 1 ч 35 мин, если выход по току составляет 85 %.

Решение: Записываем уравнения электродных процессов: K Zn  e  Zn  : 2 2 2 2 2 A: Br  e  Br  То есть, продуктами электролиза будет цинк и бром. Согласно закону Фарадея масса вещества, выделившегося на электроде, находится по формуле F M I m экв    где: Mэкв – молярная масса эквивалентов вещества, г/моль; I – сила тока, А;  время электролиза, с; F – постоянная Фарадея, моль Кл F  96500 .

Какие продукты образуются при электролизе расплава ZnBr2 с инертными электродами ? Напишите уравнения электродных процессов. Рассчитайте массу продуктов, выделившихся на электродах, при пропускании тока силой 15 А в течение 1 ч 35 мин, если выход по току составляет 85 %.
Какие продукты образуются при электролизе расплава ZnBr2 с инертными электродами ? Напишите уравнения электродных процессов. Рассчитайте массу продуктов, выделившихся на электродах, при пропускании тока силой 15 А в течение 1 ч 35 мин, если выход по току составляет 85 %.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.
  2. Какую реакцию среды имеют водные растворы сульфата алюминия и тетрабората натрия?
  3. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
  4. Напишите полную электронную формулу атома элемента: 76.
  5. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов
  6. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + H2О(г) ↔ CO + Н2.
  7. Какую высшую степень окисления проявляют германий, сурьма, хром, марганец ?
  8. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление алкалоидами – производными изохинолина (морфин).
  9. Чему стала равна скорость реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г), если в результате ее протекания концентрация хлора изменилась на 50 %, а начальные концентрации NO и Cl2 были равны 0,8 и 0,4 моль/л?
  10. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NaOH  Na2 SiO3  H2 SiO3  K2 SiO3