Какие процессы протекают на электродах при электролизе сульфата никеля(II) (электроды никелевые)?

🎓 Заказ №: 22211

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие процессы протекают на электродах при электролизе сульфата никеля(II) (электроды никелевые)? Как изменится масса анода, если через указанный раствор пропустить ток силой 3 А в течение 2 ч?

Решение Записываем уравнения процессов, протекающих на электродах    2 A: Ni 2e Ni K Ni  e  Ni  : 2 2 Таким образом, весь процесс сводится к переносу никеля с анода на катод. В процессе электролиза масса анода уменьшается на массу окислившегося никеля. Согласно закону Фарадея масса вещества, окисляющегося на аноде, находится по формуле

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. На нейтрализацию 1 г основания израсходовано 2,14 г соляной кислоты.
2. К 25 см3 раствора соли стронция, находящегося в калориметрическом стаканчике, добавляли порции титранта 1,00 мольдм-3 ЭДТА и измеряли тепловой эффект реакции.
3. Написать выражение скорости реакции (по закону действующих масс), протекающих между азотом и водородом; определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрация исходных веществ увеличится в 2 раза при стандартных условиях, написать выражение константы равновесия, определить направление смещения равновесия при увеличении давления.
4. Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя методами: ионно-электронным и балансовым. Укажите окислитель и восстановитель. K2MnО4 + Na2SО3 + H2О → MnО2 + Na2SО4 + KOH
5. Какие объемы 40 %-ного раствора HNO3 (плотность 1,25 г/мл) и 10 %-но-го раствора этой же кислоты (плотность 1,06 г/мл) необходимо взять для при-готовления 2 л 15 %-ного раствора (плотность 1,08 г/мл)?
6. К 500 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) прибавили 2,5 л воды, и раствор стал 4 %-ный.
7. Опишите строение молекулы ВеСl2 по методу валентных связей (МВС).
8. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (железо и кобальт).
9. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов (железо и кобальт), находящихся в контакте, попадет в кислую среду?
10. Назовите и напишите графические формулы следующих оксидов: N2O5, P2O3, CaO, K2O, NO2.