Какие процессы протекают при коррозии никелированного железа во влажном воздухе при частичном нарушении целостного покрытия?

🎓 Заказ №: 22219

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие процессы протекают при коррозии никелированного железа во влажном воздухе при частичном нарушении целостного покрытия? Привести схему гальванической пары, указать продукт коррозии.

Решение: Стандартные электродные потенциалы никеля и железа имеют следующие значения B Ni Ni 0,250 / 2     B Fe Fe 0,440 / 2     Так как железо имеет меньшее значение стандартного электродного потенциала, то в образующемся при частичном нарушении целостного покрытия гальваническом элементе он будет анодом. Никель будет катодом. При коррозии никелированного железа во влажном воздухе железо будет окисляться. Записываем уравнения электродных процессов    2 A: Fe 2e Fe   K : O2  2H2O  4e 4OH

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Приведите реакции подлинности ЛС, содержащих ендиольную группу, на примере аскорбиновой кислоты.
2. Дайте оценку качества раствора формальдегида (М.м. 30,03) по количественному содержанию согласно требованию ГФ XII, ч.3, ФС 42-, с.70 (формальдегида должно быть не менее 34,5 и не более 38,0 %), если на определение 5 мл раствора, полученного в результате разведения навески 1,0090 г водой в мерной колбе вместимостью 100 мл, взято 20 мл 0,05 М раствора йода (Кп=1,0015) и на титрование его избытка израсходовалось 7,68 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата (Кп=1,0020).
3. Не проводя расчетов, определите и объясните знак изменения энтропии в следующих реакциях;
4. Исходя из молярной массы углерода и воды, определить абсолютную массу атома углерода и молекулы воды.
5. Рассчитать массу меди, выделившейся при прохождении тока в 8А в течение 12 минут через раствор CuSO4.
6. Чему равна нормальность 30 % раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3 ?
7. Рассчитайте, сколько граммов окислителя потребуется для окисления восстановителя массой 10 г.
8. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между веществами: Cd(OH)2+ (NH4)2S → … Zn(OH)2+ KOH → …
9. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G 298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
10. Рассчитайте водородный показатель рН раствора HClO2 (α= 0,001), концентрация которого равна 0,001 моль/л.