| 🎓 Заказ №: 22213 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Какие свойства воды можно объяснить только наличием водородной связи? Ответ поясните.
Решение: Водородные связи обуславливают ряд свойств воды, которые отличают её от многих других веществ 1. Плотность Наибольшей плотности вода достигает при + 4 °С. При охлаждении водоёмов ниже + 4 °С более холодная вода как менее плотная остаётся сверху и перемешивание слоев прекращается. В дальнейшем самый охлаждённый слой с меньшей плотностью остаётся на поверхности, превращается в лёд и тем самым защищает лежащие ниже слои от замерзания. С понижением температуры увеличивается число водородных связей между её молекулами. Это приводит к такому расположению молекул воды относительно друг друга, при котором образуются пустоты между молекулами. Кристаллическая решётка льда имеет ажурное строение.
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Дайте заключение о качестве субстанции калия хлорида по количественному содержанию, если при аргентометрическом определении на навеску 0,0550 г по методике ФС.2.2.0009.15 (Приложение №3) израсходовалось 7,35 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (K = 0,9978). На контрольный опыт израсходовалось 0,05 мл титранта. Потеря в массе при высушивании – 0,5 %. М.м. калия хлорида 74,55.
- Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных реакций изменение энтропии способствует самопроизвольному протеканию реакции; для последней реакции рассчитать rH298 : а) TiO2(к) + 2C (графит) = Ti (к) + 2СО (г); б) СН3СООН(водн.) = СН3СОО- (водн.) + Н+ (водн.); в) 2NO(г) + О2(г) = 2NО2(г).
- Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. H2SO3 + H2S = S + H2O
- На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: KMnO4 KOH K2 SO3 K2MnO4 H2O K2 SO4 S HNO3 H2 SO4 NO
- Какую информацию о месте элемента в периодической системе можно получить, зная порядковый номер элемента? Покажите это на примере элементов с порядковыми номерами 20, 24, 25
- Найдите объем кислорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 40 мин через водный раствор гидроксида калия.
- Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 100 °С скорость реакции возрастает в 10 раз?
- Составьте координационные формулы семи комплексных соединений, которые можно получить из сочетания частиц Со3+ ; NH3; NO2 – ; K+ (координационное число кобальта равно 6).
- Запишите формулы химических соединений. Укажите, к какому классу они относятся. Na+NxO –2 y; C +4 xOy; K + x(PO4) –3 y; Mg+2 x(OH) –1 y; HxC +4Oy
- Константа равновесия системы N2(г) + 3 H2(г) ⇄ 2 NH3(г) при 400 ºС равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): [H2] = 0,2; [NH3] = 0,08. Вычислить равновесную и исходную концентрации азота.
